题目
题型:不详难度:来源:
A | | | |
| | B | C |
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下,X的密度为3.17g/L。Z是一种化合物,焰色反应呈紫色(透过钴玻璃),室温下0.1mol/LZ水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系:
①写出X与Z反应的离子方程式: 。
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的电子式 ,丁的水溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因为
(用离子方程式表示)。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)中,恰好褪色。写出反应的离子方程式 。
④写出X与水反应生成两种酸的电子式 , 。
答案
解析
核心考点
试题【(16分)有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图:A BC(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂,则A、B、C三种元素最高价氧化物】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硅 | B.硫 | C.铜 | D.铁 |
(1)写出下列各物质的化学式:D 、E 、G 。
(2)写出反应①的化学方程式: 。
写出F→H的离子方程式 。
(3)描述G→H反应的现象 。
则下列说法不正确的是
A.若A是强碱,则C可能是酸式盐
B.若A是非金属单质,则C与水反应的生成物一定是强酸
C.若X是金属单质,则B、C中X的化合价可能是B>C
D.若X是强碱,则B可能是两性物质
试写出符合下列条件的化学方程式:
(1)若物质A为氧化物: ;
(2)若A为金属单质,B为金属氧化物: ;
(3)若A为金属单质,B为非金属氧化物: ;
(4)若A和X均为非金属单质: ;
回答问题:
⑴①中反应的化学方程式为 ;
⑵化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 ;
⑶1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少所需的铜粉的质量为 ,
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程为 ,反应后的溶液与过量化合物I反应的离子方程式为 ;
⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。
⑹G的化学式是 。
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