题目
题型：不详难度：来源：
（1）B的电子式为 ，其中含有的化学键类型是 ；C的化学式是 。
（2）写出在加热条件下．A与足量的B溶液反应的离子方程式： 。
（3）写出D与Y在点燃条件下反应，生成X和一种单质的化学方程式： 。
（4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假设E是唯一的还原产物），溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的G是 mol（用含a的代数式表示）。
答案
解析
核心考点
试题【（12分）如下图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。通常状况下，D、E、F、Y、H为气体。G和K均为常见的强酸，D和X的分子中均含有10个电子。】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答：
(1
)写出下列化学式：A ；D ；E 。(2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为 ；
将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为
。
(3)若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的
大小关系为。
请回答下列问题：
(1)E、D、J的化学式分别是 、 、 ，G的电子式
(2)反应④的化学方程式
(3) 简述C的一种用途：
(4) A由三种元素组成，1 mol A与M反应可生成1 mol B和2 mol C，则A的化学式是
（5）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
请填写以下空白：
(1)A的化学式____________
(2)写出反应①②的化学方程式：
①______________________，②______________________.
(3)写出反应③的离子方程式：_______________________.
(4)在反应④中，当生成标准
状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol.
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25％,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是： 。
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶
液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是 。（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是： 。
符合条件的D物质可能是 （填序号）：
①硫酸 ②醋酸 ⑨氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
（1）A的化学式
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，
转移电子 mol
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式
（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入
4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是 A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
E．在工业生产中可以通过增加X的量来
提高C的转化率F．工业生产中直接用水来吸收E
（5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式
（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是 写出F的一种用途
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