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题目
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(8分)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。请回答下列有关问题:
(1)若A是铁,B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则上述反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。
(3)若C是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应,写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
(4)若D为氯碱工业的主要原料,C是造成温室效应的主要气体之一,则上述反应的化学方程式为_____________________________________________________。
答案
(1)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(3)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
或  HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O(2分)
解析

核心考点
试题【(8分)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。请回答下列有关问题:(1)若A是铁,B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)已知B是常见的金属单质,E为常见的气态非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示,试回答:

(1)F的电子式为          ,所含化学键为         
(2)反应①的离子方程式为                             
(3)每生成1 mol K,反应放出98.3 kJ的热量,该反应的热化学方程式为        
(4)反应②的化学方程式为              
(5)化合物F与Na2S溶液反应,生成NaOH和S单质,试写出该反应的离子方程式为               
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( 10分 )A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素,F是红褐色固体。

请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是                        
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
反应①的化学方程式:                                              
反应④的离子方程式:                                              
反应⑥的化学方程式:                                              
(3)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是        (填序号)。
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已知A元素原子核外电子排三层,其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素,其中甲的焰色反应呈黄色,乙为气体单质,它们之间有如右图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出)。

请回答下列问题:
(1)A元素的阴离子的结构示意图为    ;丙的化学式为      
(2)写出甲溶液通电生成乙的化学方程式             
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(14分,每空2分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含Fe3+)反应制取硝酸银,步骤如下:
(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。
 
优点
缺点
使用浓硝酸
反应速率快
酸耗较大,产生NOx的量较多
使用稀硝酸
 
 
(2)步骤B加热保温的作用是       
a. 有利于加快反应速率               
b.有利于未反应的硝酸挥发
c.有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+的浓度
(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质,冲稀时产生沉淀的原因是                
(4)步骤C中加水的量应该适量,若加入过多的水,对后续步骤造成的不良影响是:
                                                                        
(5)步骤E进行的操作是                                                     
(6)制得的硝酸银中含有少量硝酸铜,通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O,使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,反应后过滤除去。该反应的化学方程式为:                                                               
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(20分)A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。
 
(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈
碱性,请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子
结构示意图_        B溶液显酸性的原因(用离子方程式
表示)         ,反应④的离子方程式        
(2)若A为一种金属单质时,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。请写出③可能的离子方程式          和工业冶炼A的化学方程式_         。
(3)若A、B、C是三种不同类别的气态物质,均能被同一种单
质氧化,写出实验室采用右图所示装置制取A的化学方程式________,
检验A气体是否集满的方法是         。
(4)若A、B、C是三种不同类别的固态物质,C是一种既含有离子
键又含有共价键的化合物,溶于水电离出两种相同电子数的离子,
B是工业上制取A、C的原料。实验室保存少量单质A的方法是____         。写出工业采用B制取C的离子方程式___         ;浓度均为0.5 mol.L-1的B、C溶液,导电能力比较强的是________(填化学式)溶液。
(5)若A、B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,
常温下A溶液pH<7,将C通入A溶液中,pH值先增
大后减小。

①将C通入右图所示装置中,可以制得强电解质D的溶液,写出气体C发生的电极反应式
②该装置中H+的作用是                 
③若转移的电子数为6.02×1022时,左槽n(H+)的变化量
为________。
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