题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
(1)G的电子式为_______________。
(2)J的化学式为_______________。
(3)写出反应②的离子方程式:______________ 。
(4)写出反应④的化学方程式:______________ 。
答案
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(3)2Al + 2H2O + 2OH-= 2AlO2-+3 H2↑(2分)
(4)
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解析
核心考点
试题【(6分)下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件及物质未列出。已知:A、C、D、F、K均为单质;C、E、F、G、K常温下是气体且K为】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A、B、C、D的化学式::A_______B_______C_______D______。
(2)写出③、④中的两个化学方程式:
③, ④ 。
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试回答:
(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出检验G溶液中的金属阳离子的试剂是(写化学式) ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
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请回答下列问题:
(1)固体C的晶体类型是 ,F的化学式是 。
(2)工业上要实现A—D的转化需要的设备是 ,还需要的条件是 。
(3)在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(4)反应⑧的离子方程式为 。
(5)反应①的化学方程式为 。
(6) 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E,同温同压下产生气体体积的大小关系是 。(“前者大”“后者大”“相同”)
条件下D为无色无味气体,无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后,产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。
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请回答下列问题:
(1)A的化学式为 。
(2)A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 。
(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。
(4)电解100mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL,则电解后溶液的pH为 。(假设溶液体积不变)
(5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体,则滤液中溶质的物质的量浓度为 。(假设溶液体积不变)
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(1)固体甲的名称为__________,F的化学式为______________。
(2)反应①~⑦中属于氧化还原反应的是______________(填写反应序号)。
(3)工业废气中常含有气体E,为了充分利用资源、保护环境,目前应用最广泛的工业废气处理方法是石灰法。以生石灰为原料在吸收装置中与气体E反应的化学方程式为:
___________________________________________。
(4)反应⑦的化学反应方程式为_____________________________________________。
(5)已知工业上电解熔融的H冶炼金属单质X,向40.0g固体混合物中(仅含H、Fe2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到12.0g固体;滤液中加入过量A溶液,分离得到21.4g固体;则此混合物中元素X的质量分数为__________________。
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