题目
题型:不详难度:来源:
(1)该融雪剂的化学式是_________;X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。
(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是__________;D与E能形成一种分子,该分子的结构式为__________________;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是(填名称)_________;X与E形成的离子化合物 XE2中 (填“有”“无”)共价键。
(3)短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料;元素Z的单质分子Z2中由3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是_________。
(4)用化学式回答:①D与Y的氢化物稳定性__ __>______
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②最高价氧化物对应水化物酸性__ __> ____。
答案
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(3)Si3N4。 (4)① H Cl >H2 S
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解析
(1)钙是活泼的非金属,和氢可以形成离子化合物氢化钙。
(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则可以是C或S。D与Y相邻,则D是S,E是C。二者形成多的化合物是CS2,属于共价化合物。水中存在氢键,所以水的沸点最高,硫化氢的最低。X与E形成的离子化合物碳化钙中含有离子键,碳和碳之间还有碳碳三键,属于共价键。
(3)W与Y同周期其单质是半导体材料,则W是Si,最高价是+4价。Z的单质分子Z2中由3个共价键,说明Z是第ⅤA,最低价是-3价,属于二者形成的化合物是Si3N4。
(4)氯的非金属性强于硫的,所以氯化氢的稳定性强于硫化氢的,同时最高价氧化物的水化物的酸性也强于硫的。
核心考点
试题【(9分)有一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。(1)该融】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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回答下列问题:
(1)A的结构式 ,C的电子式 。
(2)下列气体实验室制取装置与用氯化铵和碱石灰加热制取A的装置相同的是 (填序号)。
①氧气 ②氯气 ③氢气 ④二氧化碳
(3)反应②可用于汽车加装尾气催化净化装置,可以使B和E转化成无毒的气体,试写出反应②的化学方程式: 。
(4)反应①的化学方程式: 。
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已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。
请回答下列问题:
(1) 元素X位于 周期 族
(2) 元素Y的原子结构示意图
(3) 用电子式表示B的形成过程:
(4) B与C的稳定性大小顺序为 (用化学式表示)
(5) C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式
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请回答:
(1)写出B物质的化学式: ;F的名称: 。
(2)写出第③步反应的化学方程式为 。
(3)第④步反应中溶液颜色的变化 ;
(4)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。
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①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质,在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸,且C的组成中含有与A相同的元素。
请回答:(1) A的化学式为 ,构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为 ,C的名称为 。
(2)A与水反应的化学方程式为 。
(3)A与E反应生成D的离子方程式为 。
(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液,观察到的现象为 。
粒子代码 | a | I | e |
原子核数 | 单核 | 四核 | 双核 |
粒子的电荷数 | 一个单位正电荷 | 0 | 一个单位负电荷 |
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请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:B J 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M 。②I溶于G 。
(3)在通常状况下,若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。
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