题目
题型：不详难度：来源：
（1）若D为酸性气体，则元素符号：甲_______________乙_______________；
A与水反应的化学方程式为____________________________________________．
（2）若D为碱性气体，则元素名称：甲_______________乙_______________；
A与水反应的化学方程式为____________________________________________．
答案
（2）氮 镁
解析
核心考点
试题【（10分）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．（1）若D为酸性气体，则元素符号：甲____________】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因 ；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① C中所含化学键的类型是 ；
②写出反应I的化学方程式 ；
③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为 ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（1）写出化学式： X__________________________；D__________________________；
（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：______________________________；
（3）写出B与C反应的化学方程式：______________________________．
请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为 。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作是_____ ______。
（3）G→J的化学方程式为____________。
（4）A→H的离子方程式为 。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用离子方程式表示）。
（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式
（2）写出D与铝单质反应的化学方程式
（3）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A．这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
（4）写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式
请按要求填空：
(1)甲的原子结构示意图是 ，丁的电子式是 ，沉淀I的化学式是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
反应②的离子方程式是 。
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