题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是________。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式为________;C溶液在储存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)___________________。
(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物,X为强电解质溶液,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为________,X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________,反应①的离子方程式为________或________。
答案
(3)Al(OH)3 HCl NaOH AlO2—+H++H2O===Al(OH)3↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓
解析
试题分析:此转化关系与我们熟悉的连续氧化非常相似。
(1)当X是强氧化性单质(如:O2)时,S、N2、Na均可被连续氧化,而Mg、Al只能被氧化一次。因此A不可能是Mg、Al。
(2)由于C溶液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以C中含有Cl-,X应为变价金属,我们常见的有铁、铜等,经验证,X为Fe,A为Cl2。
Cl2FeCl3FeCl2,B为FeCl3,C为FeCl2,由于Fe2+易被氧化,储存FeCl2溶液时常加入少量铁粉。
(3)A、B、C均含同一种金属元素,结合题意可推出,应是含铝化合物与酸或碱的反应。如:
NaAlO2Al(OH)3AlCl3或AlCl3Al(OH)3NaAlO2
点评:化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
核心考点
试题【已知A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答:(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是________。a.S b.N2】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出乙与丙生成B的化学方程式:________________________________________。
(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式:_______________________________________。
(3)检验E中的阳离子时,取少量E于试管中,________________则证明E中有该阳离子。
(4)写出实验室制取B的化学方程式:______________________________________。
(5)B常用作工业制某酸的原料,写出由B制该酸过程中的化学方程式:
________________________________________________________。
请完成下列问题:
(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。
(2)写出由I生成J的离子方程式:_____________________________________
(3)写出由F生成G的离子方程式________________________________________
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol,则B的化学式为_________。
请填写下列空白:
(1)化合物H中的阳离子是 ;D的化学式为 。
(2)A生成B反应的离子方程式是 。
(3)A和F的混合物发生反应的化学方程式是 。
(4)写出B与C生成D的离子方程式 。
(5)I→J反应的化学方程式是 。
(1)写出下列物质的化学式:乙 、丁 、戊 。
(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途: 。
(3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式: ;
A→乙+C反应的化学方程式:
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 。(填写序号)
(4)反应④的离子方程式是: 。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是: 。
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