题目
题型:不详难度:来源:
请根据以上信息回答下列问题:
写出下列物质的化学式:
A__________________;H _______________; G_____________;乙______________;
写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________
答案
(1)Na;Fe(OH)3;FeCl3;Cl2(每空各2分)
(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(各2分)
解析
试题分析:焰色反应为黄色的金属A是钠,钠与水反应生成气体甲H2和D的溶液 即NaOH溶液,气体甲H2与黄绿色气体Cl2反应生成气体丙HCl,HCl溶于水即是盐酸溶液E,由红褐色沉淀H可推知金属C是Fe,而溶液F则是FeCl2溶液,FeCl2与Cl2反应生成溶液G,即FeCl3,金属B与NaOH反应可产生H2,可得知金属B为Al。
所以(1)物质A为Na,H为Fe(OH)3沉淀,G为FeCl3,气体乙是Cl2,(2)反应①②分别为铁与盐酸的反应、铝与氢氧化钠的反应。
点评:本题考查常见物质之间的转化关系,主要涉及金属及其重要化合物等的转化。
核心考点
试题【(12分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
|
请填写下列空白:
⑴ 在周期表中,组成单质G的元素位于第___ _ _周期_________族。
⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________(填序号)
⑷ 反应④的离子方程式是:______________________________________________。
⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:__________________________________。
(1)分别写出F、G、H、I的化学式
F G H I
(2)书写下列化学方程式
;
(3)C与NaOH溶液反应的化学方程式为 ,
反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为 ;
⑷1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需的铜粉的质量为:
|
(1)写出下列物质的化学式:
甲_____________乙______________丙______________丁______________
(2)B与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________________。
(3)向乙溶液中滴加适量盐酸得到一种白色沉淀,该反应的离子方程式是______________________________________________________。
(4)某学生想验证在溶液中钠不能置换比它不活泼的金属,该生向丙溶液中投入金属钠,结果只得到红褐色的难溶物,请用离子方程式解释形成该现象的原因:
_____________________________________________________ ,_________________
(1)根据上述关系,确定X、Z的化学式:X 、Z ;
(2)Y元素在周期表中的位置是 ;
(3)写出A溶于水后加X的离子方程式: ;
(4)写出C溶液中通入过量氯气的离子方程式: 。
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是________。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式为____ ____;C溶液在储存时应加入少量X,目的是______________________ 。
(3)若A是厨房常用的一种调味剂,则反应①的化学方程式为: ;
A与C反应可以生成一种有芳香气味的物质,该物质的结构简式为: 。
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