题目
题型:不详难度:来源:
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为 ,向Y溶液中加入某种试剂 (填试剂名称),若溶液出现血红色,即可判断Y溶液中阳离子的存在。
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式 。
(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时,将Z的水溶液露置于空气中,溶液的PH变化是 (填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发),其原因是_________ (用简要的文字说明,并写出离子方程式)。
(4)室温下,若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液,滴定曲线如图所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ;少量c点溶液于试管中,再滴加0.1mo1/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH-外 ,离子浓度的大小顺序为 。
答案
(2)[Al(OH)4]-+3Al3+=4Al(OH)3↓(2分)(或Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓)
(3)变小(1分),SO32-有还原性,易被空气中的氧气氧化成SO42-,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH变小(2分,文字1分,离子方程式1分)
(4)c(2分) c(A-)>c(Na+) >c(H+) >c(OH-)(2分);c(Na+) >c(A-) >c(Cl-) (2分)
解析
试题分析:(1)如果X是金属单质,根据转化可知,X应该是变价金属,所以X应该是Fe。W应该是硝酸,因此X与少量W反应生成Z的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。Y溶液中含有铁离子,检验铁离子的试剂是硫氰化钾溶液,即向Y溶液中加入硫氰化钾溶液,若溶液出现血红色,即可判断Y溶液中阳离子的存在。
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,这说明X或Y应该是铝的化合物。其中X的水溶液显酸性,X是铝盐,Y是偏铝酸盐,所以Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式[Al(OH)4]-+3Al3+=4Al(OH)3↓或Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物,则根据转化关系可知W是SO2。少量SO2与强碱反应生成亚硫酸盐,即Z是亚硫酸盐。由于SO32-有还原性,易被空气中的氧气氧化成SO42-,反应的离子方程式是2SO32-+O2=2SO42-,所以常温时,将Z的水溶液露置于空气中溶液的pH变小。
(4)水是弱电解质,存在电离平衡。酸或碱是抑制水的电离平衡的,盐类水解是促进水的电离平衡。根据图像可知,起始时HA溶液的pH大于1,这说明HA是弱酸。c点酸和碱恰好反应生成NaA,溶液中A-离子水解,所以c点溶液中水的电离程度最大。A点HA过量,溶液显酸性,则溶液中中离子浓度大小顺序是c(A-)>c(Na+) >c(H+) >c(OH-)。少量c点溶液于试管中,再滴加0.1mo1/L盐酸至中性,则根据电荷守恒可知c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-),由于c(H+)=c(OH-),所以此时溶液中除H+、OH-外 ,离子浓度的大小顺序是c(Na+) >c(A-) >c(Cl-)。
核心考点
试题【X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去)。(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式 。
(2)检验X中阳离子的方法和现象是 。
(3)某同学取X的溶液在空气中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因: 。
(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外,还需要用到的硅酸盐仪器有 (填写仪器名称)。
(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。
①装置D的作用 ;
②连接好装置并检验装置的气密性后,应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”? 在这两步之间还应进行的操作是 。
③该实验设计是否还有不足之处?若有请指出并改进,如没有本问可不答。
(6)试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因 。
下列说法不正确的是
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是HNO3
C.当X是强碱时,C在常温下是固态单质
D.B也可在O2作用下直接转化为D
(1)B中阴离子的电子式为 ,与E组成元素相同的化合物的结构式为 。
(2)已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ,请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式 。
(3)向FeCl2溶液中加入大量固体B,写出反应离子方程式 。
(4)常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L,则在 (填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,若用F、C组成电池(熔融K2CO3做电解质)供电,电池的负极反应式为 ,正极反应式为 ,电解过程中,忽略溶液体积变化,则当溶液的PH=13时,负极消耗气体的体积在标况下为 。
(1)写出化学式: B X
(2)A中存在的化学键类型 H的俗名 Y的电子式
(3)写出下列方程式
反应①的化学方程式
反应②的离子方程式
(1)若该反应用于工业上制取粗硅,写出化学方程式________ 。
(2)若X、Y为日常生活中常见的两种金属,且甲为红棕色粉末,相应的化学方程式为___ 。乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中,将所得两种溶液加热蒸干并灼烧,最终所得固体的化学式分别是____ 、____ 。
(3)若X、乙焰色反应均呈黄色,甲是一种常见的无色无味的液体,则乙物质中所含的化学键类型有____ 。
(4)若X是黄绿色气体,甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与X反应的化学方程式为 。
(5)若该反应为Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑,请在答题纸中将下图补画完整,构成闭合回路,使该装置能够发生该置换反应。你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为 转化为 。
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