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题目
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:

(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为       
(2)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)        
(3)若D是一种常见的温室气体,A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子,固体C受热分解可得固体B,该反应的化学方程式是         
(4)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则B转化为C的离子方程式为       
(5)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则元素D在周期表中的位
置是         ,B分子的结构式为        
答案
(1)4NH3 + 5O24NO + 6H2O(2)防止Fe2+被氧化,2F3+ + Fe = 3Fe2+(3)2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑(4)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(5)第2周期、第ⅣA族,O=C=O
解析

试题分析:A和D反应生成B,B和D反应生成C,则B和C中含有的某种共同元素是变价元素。
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A是NH3,C为红棕色气体NO2,NH3和D能反应生成B,则B是NO,D是O2,A转化为B的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O(2)D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,说明C易被氧化而变质,则A为Cl2,B为FeCl3,C为FeCl2,D为Fe,在亚铁离子溶液中加入的理由防止Fe2+被氧化,离子方程式2F3+ + Fe = 3Fe2+(3)若D是一种常见的温室气体,则D是二氧化碳,A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子,则A是NaOH,则B为Na2CO3,C为NaHCO3,B转化为C的离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-(4)D为氯碱工业的主要产品为NaOH,B具有两性推断为Al(OH)3;则C溶液是Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2,离子方程式Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(5)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,推断为D为C,B为CO2,C为CO,则元素D在周期表中的位置是第2周期、第IVA族,B分子的结构式为O=C=O。
核心考点
试题【已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为    】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:A为淡黄色固体,E、X常温下为气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题:
(1)B中所含化学键的类型是______________;
(2)常温常压下,7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式____________________。
(3)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________;
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
(4)将一定量的气体X通入2L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
(5)将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F,F的=2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中,其________(填“增大”、“减小”或“不变”),组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·
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下列反应现象“先变红后褪色”的是
A.SO2与紫色石蕊溶液B.过量的Cl2与KI淀粉溶液
C.硫化氢与醋酸铅试纸D.Na2O2与酚酞溶液

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甲、乙、丙、丁四种物质(可以是溶液)中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。按要求回答下列问题:
(1)若甲为碳,则乙为________(填化学式,下同),丙为_________。
(2)若甲为氯气,则丁为_______,丙为_________。
(3)若甲为二氧化硫,丁为氢氧化钠溶液,则丙→乙的离子方程式为_____________。
(4)若甲为氯化铝溶液,丁为氢氧化钠溶液,则乙→丙的离子方程式为_____________。
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下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下,化合物A是家庭生活中常用的一种调味品,A、C的焰色反应都呈黄色,B是无色无味的液体,D是黄绿色气体,E、F都是无色气体,F的水溶液是盐酸,H的水溶液具有漂白、***菌性,J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

(1)H的化学式为                   
(2)F的电子式为                   
(3)反应①的化学方程式为                                            
(4)反应②的离子方程式为                                            
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在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,G的水溶液是一种常用的漂白剂,F是地壳中含量最多的金属元素。(反应中生成的水和部分反应条件未列出)
      
(1)画出A中阴离子的结构示意图         
(2)反应②在点燃条件下的现象是         
(3)H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是         
(4)反应③的离子方程式为         
(5)反应④的离子方程式为         
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