题目
题型:不详难度:来源:
已知:B、X为单质,常温下D为无色液体,A、B含同一种元素。
请回答下列问题:
(1)若E气体是大气污染物,F是一元强酸。
①写出E→F反应的化学方程式: 。
②现有25℃时0.1 mol·L-1 A的水溶液,若向其中加入等体积0.1 mol·L-1的稀硫酸,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
③在常温下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的盐酸,且a+b=14,若恰好完全反应,则V1和V2的关系为Vl V2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”),等pH的所得溶液与盐酸比较,由水电离出的c(H+)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH= 。
(2)若E气体不是大气污染物,F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置 。
②写出氧化铁与C反应的化学方程式: ;将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F,F的Ksp=2.8×10-9。现将该沉淀放入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,其Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”),此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 。
答案
(2)①第二周期ⅣA族 ② Fe2O3+3CO2 Fe +3CO2 不变 2.8×10-8 mol·L-1
解析
试题分析:(1)根据物质间的相互转化关系及已知条件可推知A是NH3,B是N2,C是NO,D是H2O,E是NO2。F是HNO3,X是O2。①写出E→F反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO;②氨水与硫酸等体积等浓度混合得到的为NH4HSO4溶液。NH4HSO4= NH4++H++SO42-。由于发生:NH4++H2O NH3·H2O+H+。H2OOH-+H+。所以所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(H+)> c( SO42-) > c(NH4+) >c(OH-)。③在常温下,对于NH3·H2O pH=a,C(H+)= 10-amol/L ,C(OH-)= 10(a-14)mol/L pH=b的盐酸,C(H+)=10-bmol/L 且a+b=14,所以C(H+)= C(OH-)。由于碱为弱碱C(NH3·H2O)>C(HCl).若恰好完全反应, V1和V2的关系是V1<V2。若NH4Cl与HCl的PH相等,假设它们的PH为X,则前者水电离产生的C(H+)=10-amol/L,后者由水电离出的c(H+)为10-(a+8)mol/L, C(OH-)= c(H+)=10-(a+8)mol/L,在整个溶液中C(OH-)·c(H+)=Kw=10-14. 10-(a+8) ·10-a=10-14.解得a="3." 则两种溶液的pH=3.(2) 根据物质间的相互转化关系及已知条件可推知A是CH4,B是C,C是CO,D是H2O,E是CO2。F是H2CO3,X是O2。①B所含元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族,②写出氧化铁与CO反应的化学方程式:Fe2O3+3CO2 Fe +3CO2。因为沉淀的溶度积常数KSp只与温度有关,与离子的浓度大小无关,所以将该沉淀放入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,其Ksp不变。此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为2.8×10-9÷0.1=2.8×10-8 mol/L.
核心考点
试题【由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示(某产物已略去):已知:B、X为单质,常温下D为无色液体,A、B含同一种元素。请回答下列】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知它们存在如下反应转化关系:A +B→C +D(未配平,反应条件略去)。
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质,D是非金属单质,且A 原子的质子数是D原子的2倍,则反应的方程式是 。
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个,B与C能发生反应,则反应的方程式是 。
(2)已知它们存在如下反应转化关系:A +B→C +D+H2O(未配平,反应条件略去)。
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,当A的摩尔质量小于B时,物质B的名称为 ,鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是 。
a.Ba(OH)2溶液
b.酸性KMnO4溶液
c.紫色石蕊试液
d.H2O2与BaCl2混合液
e.酸化的Ba(NO3)2溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一,C、D均为钠盐,D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时,则C与D物质的量之比为 。
请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应,也可以是在水溶液中进行的反应):
(1)若A是非金属气态单质,反应后所得溶液常用于消毒、***菌。则A为 (填化学式下同)。反应的化学方程式为 。
(2)若A为非金属固态单质,C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为 。反应的化学方程式为 。
(3)若A为紫红色金属,D为有色气体。则A为 。反应的离子方程式为 。
(4)若A为烧碱溶液,C是相对分子质量为100的白色沉淀,D为正盐。则C为 。反应的离子方程式为 。
(5)若A、B为固体,C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为 。反应的化学方程式为 。
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:
(1)单质甲是生活中用途最广泛的金属,单质乙是最轻的气体,写出离子方程式: 。
(2)若化合物A常温下呈液态,化合物B的焰色反应呈黄色,则该反应的化学方程式为 。
(3)若乙是一种红色金属单质,化合物B的溶液呈浅绿色,则该反应的离子方程式为 。
(4)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式 。
(5)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种白色金属氧化物,则该反应的化学方程式 。
(6)若化合物B为黑色磁性晶体,,气体单质乙能在空气中燃烧,写出该反应的化学方程式 。
(1)写出A的化学式 ;C的结构式 ;
(2)A溶液与过量F溶液反应的离子方程式
请回答下列问题:
(1)B的电子式为 。
(2)H的化学式为 。
(3)写出反应④的化学方程式 。
(4)写出反应⑤的离子方程式 。
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