题目

题型：不详难度：来源：

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。
A．热分解法　　B．热还原法　　C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________。
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。
(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。
②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。

答案

(1)①C　②3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂　③强　元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Fe(OH)₃(其他合理答案也可)
(2)①2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O　②H:C⋮⋮C:H　③2Cl₂＋H₂O＋CaCO₃=CaCl₂＋2HClO＋CO₂

解析

(1)由题意知，丙为H₂，①甲为Na，制备金属钠用电解法。②乙为铁，3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂。③Na在常温下和水剧烈反应，而Fe与H₂O(g)需高温下反应，Na的金属性强，比较Na、Fe的金属性强弱，还可以比较它们的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。(2)丙为Ca(OH)₂。①2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。
②CaC₂和H₂O反应除生成Ca(OH)₂外，还生成C₂H₂，他的电子式为H:C⋮⋮C:H。③Cl₂＋H₂OHCl＋HClO,2HCl＋CaCO₃=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，上述两式合并得2Cl₂＋H₂O＋CaCO₃=CaCl₂＋2HClO＋CO₂。