题目
题型：不详难度：来源：
请回答下列问题：
⑴ C的电子式为 。
⑵ I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 。
⑶ X与C溶液反应的离子方程式为 。
⑷ 写出J与Y反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
答案
(1分)⑵4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(1分)
⑶2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑(2分)
⑷
(2分)解析
试题分析：由信息知X是Al，D Cl2,，E是H2，A是KCl，B是H2O,Y是Cu,F是CuCl2,；I是Fe(OH)2，C是KOH，G是盐酸HCl,Z是Fe,H是FeCl2,J FeCl3，
⑴
⑵Fe(OH)2在空气中氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；⑶2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑⑷核心考点
试题【下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）A的原子结构示意图为 ，M的化学式为 。
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（3）写出②的化学方程式 。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 。
请回答下列问题：
(1)写出化合物B和化合物G的化学式________、________。
(2)A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是________。
(3)写出反应②的离子方程式：_____________________________________________。
(4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：_________________________________________________。
(5)分析反应③，你能得出的结论是________(合理即可)。
该同学得出的结论正确的是
| A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 |
| B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 |
| C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 |
| D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3 |
请按要求回答下列问题：
(1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则B的化学式为________。
(2)若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”，则C的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；A和a溶液反应，若产生标准状态下3.36 L的F气体，转移的电子数目为________。
(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则E的化学式为________；反应B＋a→C＋D的离子方程式为___________________________。
(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是 ( )。
| A．久置于空气中会变成白色 |
| B．具有强氧化性 |
| C．晶体中存在离子键与非极性键 |
| D．是一种碱性氧化物 |
(3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
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