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题目
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将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是   (     )
A.2.4 mL、O2B.1.2mL、NOC.4 mL、O2D.3.6 mL、NO

答案
BC
解析
NO2和O2混合气通入水中的反应:4 NO2 +O2+2H2O4HNO3。剩余2mL无色气体可能是NO或O2。如是O2,则溶于水的气体为10mL,其中O2为2mL,NO2为8mL,即原混合气体中含NO2为8mL,O2为4mL。如是NO,则溶于水的气体为6mL,其中O2为1.2mL,N O2为4.8mL,即原混合气体中含NO2为10.8mL,O2为1.2mL。
核心考点
试题【将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是   (     )A.2.4】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1:4,浓硝酸还原为NO2,则该元素在反应中显示的化合价可能是     (     )
A.+2B.+3C.+4D.+4

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已知:
4NO+3O2+2H2O     4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80,请完成下列填空及计算:
(1)a mol NO完全转化为HNO3需要氧气             mol。
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮,氨与空气混合物中氨的体积分数为             (保留2位小数)。
(3)20.0 mol的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸,以及其他成分。(高温下NO和O2不反应)
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4)20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后,再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时,n(A)和n(B)的关系式                  
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科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h):
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/(10-6 mol)
4.8
5.9
6.0
2.0

相应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2O(l)     2NH3(g)+O2(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:                                                  
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入
0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算:
①该条件下N2的平衡转化率;
②该条件下反应2NH3(g)      N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
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N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是               
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应:
2N2O5(g)     4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
①反应达平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将                 。(填“增大”或“减小”、“不变”)
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48

则500s内N2O5的分解速率为            
③在T3温度下,反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2         T1
 
(3)如上图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的
                            区生成,其电极反应式为                      .
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砷污染事件曾多次发生,含砷化合物一般都有毒性,其中以砒霜(As2O3)毒性最强,As2O3可用于制造***虫剂和灭鼠剂等,是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在193℃升华,微溶于水生成H3AsO3;其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水,其他金属对
应的盐几乎不溶于水。根据以上信息,下列说法正确的是 
A.As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐
B.As2O3的晶体为原子晶体
C.如不慎As2O3不慎撒落河水中,可投入纯碱以消除污染
D.如不慎As2O3不慎撒落河水中,可投入生石灰以消除污染

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