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题目
题型:不详难度:来源:
使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应,生成的氨气全部被200g30%硫酸吸收,所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少?
答案
11.3%
解析
此题据计算可知完全反应并不是氯化铵和氢氧化钙都用完,其中一种物质是过量的。
2NH4Cl     +    Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2
10.7/53.5       10/74
="0.2(mol)       " =0.135(mol)
Ca(OH)2过量,应以NH4Cl作标准进行计算,设生成NH3为xmol,则x=0.2mol
NH3      +         H2SO4=NH4HSO4

2NH3     +         H2SO4=(NH4)2SO4
0.2mol              0.16mol
比较可知硫酸溶液过量,NH3全部转化为NH4HSO4,以NH3作为

w(NH4HSO4)
=23/(200+0.2×17)×100%=11.3%
核心考点
试题【使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应,生成的氨气全部被200g30%硫酸吸收,所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少?】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO,NO2)是主要的大气污染之一,其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。
① NaOH吸收法,反应原理如下:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
② 氨催化还原法,反应原理是:

现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体),若用过量的NaOH吸收后,溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成,试求x的值。
x=__________________________________________。
(2)将1体积的该尾气用②的方法处理,至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。
(3)配平下列方程式:
______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O
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某硝酸铵化肥含氮量为32.5%,那么其中不可能混入其他化肥的是
A.CO(NH2)2尿素
B.(NH4)2SO4
C.NH4HCO3
D.Ca(H2PO4)2

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以高温为条件,下列反应难于发生的是                     
A.N2+3H22NH3

C.N2+O2=2NO
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在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2,它们污染环境,现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中,写出有关反应方程式:______。假设NO和NO2物质的量________之比恰好为1∶1,则两者的混合物相当于一种酸酐,写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式:________。
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将含有n克HNO3的稀溶液,跟m克铁粉充分反应,铁全部溶解,生成气体NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n∶m不可能是                                                 
A.3∶1
B.3∶2
C.4∶1
D.9∶2

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