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题目
题型:不详难度:来源:
氮可以形成多种离子,如N3-等,已知是由中性分子结合质子形成的,有类似于的性质,另外氮与氢也能形成NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7……
(1)一个含有__________________________个电子,的电子式为____________。
(2)形成的中性分子的结构式是_____________________。
(3)在强碱溶液中反应的离子方程式:_____________________________。
(4)NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7是否互为同系物,为什么?__________________________。
(5)写出N5H7可能的结构简式______________________________。
(6)这一系列化合物中N的质量分数最大值应小于____________%。
答案
(1)22 (各1分)
(2)(2分)
(3)+OH-====N3H5+H2O(2分)
(4)互为同系物,因为它们的结构相似,组成上相差一个或若干个“NH”原子团(2分)
(5)(2分)
(6)93.3(2分)
解析
解答本题需要根据题目的条件对所学知识进行正向迁移,如果不能正确联系铵盐和同系物的知识,则必然会得出错误结论。因是由中性分子结合质子形成的,有类似于的性质,所以可以通过氨气和铵离子进行迁移分析的性质。
核心考点
试题【氮可以形成多种离子,如N3-、、、、、等,已知与是由中性分子结合质子形成的,有类似于的性质,另外氮与氢也能形成NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7……】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图表示NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化,其中,在常温下B为液态,F为不溶于水但可溶于酸的白色固体,G与I为无色气体,G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)D和H的化学式:D_____________,H_____________,G与E的电子式:G_____________, E_____________。
(2)写出下列反应的方程式:反应①_____________;反应②_____________。
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根据图8-8装置进行实验,完成下列问题:
(1)在受热的试管A中Na2O2发生反应的化学方程式:①__________________________,②________________________________。

图8-8
(2)被加热的铂丝处发生的化学方程式为:________________________________________。
(3)B中出现的现象为:________________________________________________________。
(4)烧杯C中发生的现象为______________________________________________________。
(5)B管、烧杯C中可能发生的主要反应方程式为__________________________________。
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碳酸铵〔(NH42CO3·H2O〕是一种白色晶体,在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵,在58 ℃时分解为NH3、CO2和H2O。
现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行以下实验:①取样品27.2 g加热,样品全部分解为气体A;②将气体A通过盛有100 mL浓H2SO4的洗气瓶,由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管,从干燥管中导出的气体体积为3.36 L(标准状况);③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热,能生成0.896 L(标准状况)气体。
根据以上实验数据分析、计算、推断:
(1)样品的成分。
(2)样品的含氮量。
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下列实验用错试剂的是(   )
A.加浓硫酸蒸馏浓缩硝酸
B.用氨水清洗试管内壁附着的银
C.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
D.用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污

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亚硝酸钠俗称“工业盐”,有很强的毒性,因外观、口感与食盐相似,而常常被误用、误食,为了区分亚硝酸钠与食盐,某研究性小组通过查阅资料后得知:亚硝酸钠具有强氧化性,可与硝酸银溶液反应产生沉淀,亚硝酸是一种弱酸,不稳定,易分解为两种气体,据此设计了如下方案,①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸,如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠;②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,出现蓝色的是亚硝酸钠;③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠,溶液变棕黄色的是亚硝酸钠;④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银,有白色沉淀产生的是氯化钠,另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是(   )
A.①②③④B.①②④
C.①②③D.①③④

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