题目

题型：不详难度：来源：

将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，待铜耗尽时，共产生气体5.6 L（标准状况下）。计算被还原的HNO₃的物质的量是多少？

答案

0.25 mol

解析

事实上，铜与浓硝酸反应时，浓硝酸的质量分数在不断降低，后来发生的反应，应是铜与稀硝酸的反应，生成的5.6 L气体，也应该是NO₂与NO的体积之和。
根据氮原子守恒的方法解此题：
2HNO₃Cu（NO₃）₂
1HNO₃1NO
1HNO₃1NO₂
被还原的硝酸应该是生成气体的硝酸。
n（NO）+n（NO₂）=="0.25" mol。
所以被还原硝酸的物质的量为0.25 mol。