题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2 |
B.浓HNO3不能与非金属单质反应 |
C.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮元素得电子 |
D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体 |
答案
解析
核心考点
试题【关于硝酸的说法正确的是A.Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B.浓HNO3不能与非金属单质反应C.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮元素得电子D.常温下,向浓HN】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验 |
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 |
C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 |
D.NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂 |
氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知:H—H键能为436 kJ/mol,键能为945 kJ/mol,N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式 ;由键能计算说明此反应是 反应(填“吸热”或“放热”),合成氨反应(消耗1molN2 时)的△H = 。
(2)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol/L) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(3)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下:
①向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后,需先通入足量NH3,再通入CO2的原因是 。操作Ⅰ的名称是 。
②煅烧炉中产生的固态副产品为 ,生产流程中能被循环利用的物质X为 。
请根据以上材料回答下列问题:
(1)写出哈伯法合成氨的化学方程式: ;其反应条件中,符合平衡移动原理的反应条件是
(2)新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质? (填“能”、“不能”)
为什么?
(3)电解池中,阳极发生 (填得或失)电子氧化反应,变价元素化合价 (填升高或降低)
(4)新法合成氨中所用的电解质(如图中黑细点所示)能传导H+,试写出电极反应式和总反应式。阳极: ;阴极___________________________
总反应式:__________________________________。
请回答下列问题:
(1)按该方法制氨气时,应选用上述装置中的 (填装置代码,下同)做氨气发生装置。
(2)为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2,氨气发生装置后应依次连接 → C → → →
(3)在C装置前后连接的装置中,填充的药品按前后顺序分别为 、 。
(4)有资料提出:CuO被还原时,当黑色固体完全变为红时,不一定完全转化为Cu,可能还含有Cu2O。已知查阅到一离子反应方程式:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。依据该信息,若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O ,请设计实验: 。
(5)实验时充分加热,至C装置质量不再减轻为止。实验完毕后,若实验测得收集的N2体积为aL(已折算为标准状况)。则若用CH4还原同样多CuO,理论上最少需要CH4的体积为(标准状况,用含字母a的代数式表示) L。
(1)高碘酸是 (填写“强酸”或“弱酸”),原因是 。
(2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________,反应的离子方程式为 。
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