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题目
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(16分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应的氧化剂是         ,其还原产物是         
(3)该反应产生标准状况下11.2升CO气体,则电子转移        摩尔。
(4)若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应,电子转移      (填大于、等于或小于)2摩尔,理由是                                                  
答案

(1)3,6,2,1,6 (4分)
(2)N2(2分),Si3N4(2分)
(3)1 (3分)
(4)小于(2分) 可逆反应不能进行到底(3分)。
解析

核心考点
试题【(16分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4)中H为-1价)                                                                      (   )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素一被还原的元素质量之比为1:1

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(4分)将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后,试管内产生一种无色气体,这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式.________________________________________________________
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(2分)碘升华实验后的烧杯沾有碘,应用      洗涤
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将CO2,NO2,NO,SO2分别通过NaOH溶液,不能被吸收的气体
A.NO2B.NO C.CO2D.SO2

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(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)
20~50mg/kg
分装日期
 
分装企业
 
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,
KIO+5KI+3H2SO4 =  3K2SO4+ 3+ 3H2O
上述反应生成的可用四氯化碳检验:确认有生成的现象是___________________
利用稀溶液,将还原,可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为                                         。  
(2)已知:某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解:
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2.0×10mol/L的溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
②b中反应所产生的的物质的量是多少?(写出计算过程)
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示,单位为mg/kg)。(写出计算过程)
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