题目
题型:不详难度:来源:
A.65 g·mol-1 | B.64g·mol-1 | C.40 g·mol-1 | D.24 g·mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【M(NO3)2受热分解的化学反应方程式为:2 M(NO3)2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NCl2 | B.NCl3、 | C.NCl4 | D.NCl5 |
A.2ω1 = ω2 | B.2ω2 = ω1 | C.ω2 > 2ω1 | D.ω1 < ω2 < 2ω1 |
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A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长 |
B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 |
C.NCl3分子是非极性分子 |
D.NBr3比NCl3易挥发 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 | 35±15mg/kg |
储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 |
(1)下列说法正确的是 。
A.碘酸钾易挥发 B.高温会导致碘的损失
C.用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾 D.碘酸钾可氧化氯化钠
(2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平),该化学方程式配平后系数依次为 。
w.该反应的还原剂为 ;1mol KIO3完全反应转移的电子总数为 。
(3)碘不能多也不能少。已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为:
①准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;③以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
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