题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)写出(A)中反应的化学方程式:
(2)写出(C)中反应的化学方程式: ,在此反应中NH3表现出 性。
(3)装置(B)中装有 药品,作用是 。
(4)停止反应时,应先撤离 装置中的酒精灯。
(5)从(C)装置出来的气体中可能含有 气体,若要获得较纯的N2,应采用 方法收集。
(1)反应①的离子方程式为 。
(2)反应②中的还原剂是 。
(3)实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 、 、蒸馏。
(4)苦卤还可以用来制取金属镁,用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理
A.Mg2+和Al3+ | B.Fe2+ 和Fe3+ | C.Fe2+和Mg2+ | D.Cu2+和Ba2+ |
(1)上述反应中,x、y、z的数值分别是 (全对才给分)。
(2)根据上述反应,可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2,该物质是 ,
a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为: 。
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO + Q
生产中必须除去原料气中CO的原因是 ;Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是 。
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