题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是 。
(2)已知:① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H=" -574" kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H=" -1160" kJ·mol-1 根据①和②,标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时△H= 。
(3)同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 LNO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合气中NO和NO2的体积比是 。
(4)向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示,则n3 = p= 。
答案
(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)-173.4kJ/mol (3)1:3
(4) 0.375 0.15
解析
核心考点
举一反三
A.N2O | B.NO | C.N2O3 | D.NO2 |
A.所消耗的硝酸的量:①>②>③ |
B.对环境造成的危害,③最小 |
C.因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是① |
D.三种途径所消耗的铜的质量不相等 |
(1)①在100mL 1 8 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是
A.40.32L | B.30.24L | C.20.16L | D.6.72L |
(2)若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全溶解时,生成气体(NO、NO2)共2.24L(标准状况),则反应中所消耗的硝酸的物质的量为 。
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为: 。
A.Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体 |
B.Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象 |
C.分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟 |
D.Fe(OH)3不溶于水,但能溶于浓硝酸 |
从右图的发射现场可以看到:从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体,关于这种红棕色气体的认识正确的是( )
A.红棕色气体是溴蒸气,可以喷洒NaOH溶液吸收 |
B.红棕色气体是NO2,可以喷洒稀碱溶液吸收 |
C.红棕色气体是N2O4,可以喷洒稀碱溶液吸收 |
D.红棕色气体是NO,可以喷洒NaOH溶液吸收 |
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