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题目
题型:不详难度:来源:
取5.64gCu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后,还有气体剩余,同时得到100mL溶液。请通过计算确定:(写出计算过程)
(1)所得溶液的物质的量浓度;
(2)残留固体的成分和质量分别是多少克?
答案
(1)0.6mol/L
(2)Cu2O为0.72g(2分),CuO为1.60g
解析
假设固体氧化物全部为CuO,则:2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2
另外气体被水吸收的方程式为:4NO2+O2+2H2O=4HNO3
可看出,气体将被水全部吸收,且5.64gCu(NO3)2无水晶体()生成的CuO为0.03×80=2.4g,故固体氧化物中除CuO外,还有Cu2O:4CuO2Cu2O+O2
(1)从以上分析可看出,剩余气体为氧气,故N元素全部转化为硝酸,所得溶液的浓度为0.6mol/L
(2)设固体氧化物中CuO、Cu2O的物质的量分别为x、y
则80x+144y=2.32
再由铜的守恒可知:x+2y=0.03
得:x=0.02mol   y=0.005mol
故CuO、Cu2O的质量分别为1.60g、0.72g
核心考点
试题【取5.64gCu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后,还有气体剩余,同时得到100mL溶液。请通过计算】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是(     )
A.Fe(OH)2跟稀硝酸反应B.Fe2O3跟稀硝酸反应
C.CuO跟稀硝酸反应D.Al(OH)3跟稀硝酸反应

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(13分)如右图所示,将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中,气体颜色由_______________逐渐变为_______色,试管内的液面会逐渐_____________,剩余气体约占试管容积的__________,用化学方程式表示这种变化__________________________;上述反应停止后向试管中缓慢通入氧气,气体颜色又由______色逐渐变为____________色,之后又变为______色,继续通入氧气,直到试管中充满液体为止,用一个化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________________________________。
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(5分)氨是一种重要的化工产品,其化学式为         ,具有         气味,密度比空气的          (填“大”或“小”),          (填“易”或“难”)溶于水,因此,收集氨气应采用_______________法。
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(6分)实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。
根据下图回答问题:

(1)实验室制取氨气的发生装置为          (填序号),该反应的化学方程式为                                                              
(2)下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是         (填序号)。
A. H2          B. CO2
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在盛有浓氨水的瓶口上方,悬一沾有下列物质的棉球,有白烟产生的是( )
A.浓盐酸B.浓氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.浓盐水

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