题目
题型:不详难度:来源:
列叙述不正确的是( )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 |
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明 氨水有碱性 |
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压 |
D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验 |
答案
解析
B正确,氨气是一种碱性气体,溶于水形成一水合氨,是一种弱碱。
C正确,因为水被压回瓶内,说明瓶外的压强大于瓶内。
D错误,氯气在水里的溶解度小,不能形成较大的压强差。
核心考点
试题【右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水有】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式 。当温度升高时,化学平衡常数K值 (填“增大”、“减小”、“无影响”)。
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是:催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol
H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol
则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O(1)时△H= 。
(3)氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的化学方程式如下:N2+3H22NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l:3:2 |
B. |
C.容器内压强保持不变 |
D.混合气体的密度保持不变 |
还原性较强的NH4+、-NH2等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害 化排放的是
A.H202 | B.NH4Cl | C.CO(NH2)2 | D.NH2SO3Na(氨基磺酸钠) |
A.不稳定性 | B.挥发性 | C.强氧化性 | D.酸性 |
A.N2和H2在一定条件下生成NH3 | B.NO与O2反应生成NO2 |
C.NH3经催化氧化生成NO | D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 |
① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O
(1)写出它们的化学式:A 、B 、 D 、
E 、F ;
(2)写出各步反应的离子方程式,并指反应①的氧化剂和还原剂物质的量比。
① 、氧化剂与还原剂物质的量比为: 。
② 。
③ 。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应,即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式 。
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