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题目
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德国人弗里茨•哈伯(Fritz Haber)由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝
尔化学奖,他的发明大大提高了农作物的产量,同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列有关说法正确的是
A.N2和H2在点燃或光照条件下合成氨
B.氨的稳定性比磷化氢弱
C.氨极易溶于水,氨水呈碱性,主要含 NH4+和OH-
D.由氨制取硝酸铵的过程中,氨表现出还原性和碱性

答案
D
解析
氮气和氢气合成氨气需要高温高压和催化剂,N的非金属性强于P的,所以氨气的稳定性强于磷化氢的。氨水中主要含有的是氨气分子,只有少量氨气和水反应生成了一水合氨。氨气制取硝酸铵,首先是氨气被氧化生成NO,NO再转化为硝酸。硝酸和氨气化合即生成硝酸铵,所以选项D是正确的。答案选D。
核心考点
试题【德国人弗里茨•哈伯(Fritz Haber)由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖,他的发明大大提高了农作物的产量,同时也提高了硝酸、炸药的产量。】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将铁屑溶于过量稀盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A.硫酸 B.次氯酸钠 C.硝酸锌 D.氯化铜

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下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性的是(      )
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸
A.①②B.③④C.①④D.②③

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如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 (      )
A.1∶1B.5∶7 C.7∶5D.4∶3

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将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L,请回答:
(1)NO和NO2的体积各为多少?
(2)将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入的O2的体积是多少?
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工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是:            
A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a<b

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