题目

题型：不详难度：来源：

（7分）已知3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O
（1）该反应的还原产物是          。
（2）将化学方程式改写成离子方程式。                                
若有6mole-发生转移，则
（3）被氧化的铜的物质的量为            。
（4）被还原的硝酸的质量是                。
（5）生成的NO在标准状况下的体积为           。.
(6) 已知硝酸溶液的体积为2L，硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为           。

答案

（1）  NO （2）3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 
（3）3mol   （4）126g    （5）44.8L    （6）4mol/L（2分）

解析

（1）氧化剂被含有生成还原产物。硝酸是氧化剂，所以NO是还原产物。
（2）硝酸和硝酸铜属于强电解质，属于反应的离子方程式为
3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。
（3）根据方程式可知每消耗3mol铜就转移6mol电子，所以若有6mole-发生转移时被氧化的铜是3mol。还原产物是2molNO，所以被还原的硝酸是2mol，质量是2mol×63g/mol＝126g。生成的NO是2mol，体积是2mol×22.4L/mol＝44.8L。参加反应的硝酸是8mol，所以浓度是.