题目
题型:不详难度:来源:
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为_________________________;
(3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,正极的反应式为________________________________。
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为: XY2(l)+3O2 (g) ="==" XO2(g)+2YO2 (g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g/L则: (1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是___________。
(3)XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16, X、Y两元素分别为__________ (写元素符号)。
答案
Ⅰ (1)5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(3)O2+2H2O +4e-=4OH-
(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C 、 S
解析
(2)根据原子守恒可知,还有氯化钠和水生成,所以反应的方程式是
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。
(3)原电池中分解失去电子,正极得到电子,所以正极是氧气得到电子。电解质溶液显碱性,所以正极电极反应式是O2+2H2O +4e-=4OH-。
Ⅱ、(1)根据反应的方程式可知,反应前后体积是不变的,所以反应前氧气的体积是672ml。
(2)氧气的物质的量是0.03mol,质量是0.96g。反应后气体的质量是0.672L×2.56g/L=1.72032,所以根据质量守恒定律可知,参加反应的XY2的质量是0.76032g。又因为XY2的物质的量是0.01mol,所以该化合物的摩尔质量是0.76032g÷0.01mol=76g/mol。
(3)根据化学式可知,X、Y两元素的摩尔质量之比是6︰16=12︰32,所以X是C,Y是S。
核心考点
试题【(12分)Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题:(1)氮元素原子的L层电子数为__________;(2) NH3与NaC】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条试之。测定结果如下:
催化剂(MnO2) | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,使木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
(2)取三份含有等量H2O2,但质量分数不同的双氧水,分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下:
双氧水体积 | 操作情况 | 反应完成所需的时间 | 收集到气体体积 | 反应后液体温度 |
a1%的150mL | | 11分钟 | 539mL | 24℃ |
a2%的15mL | 混合不振荡 | 1分20秒 | 553mL | 56℃ |
a3%的7.5mL | | 9秒 | 562mL | 67℃ |
①反应完成所需的时间不同的原因 。
②反应后液体温度不同的原因 。
③收集到气体体积不同的原因 。
(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中,逐滴滴入10%的双氧水,红色褪去。
①已知双氧水显弱酸性,试写出H2O2的电离方程式: 。
②小组讨论红色褪去的原因时,甲同学认为是双氧水显酸性所致;乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。(简要文字说明)
A.NO的消失的速率比RH快 | B.NO转化为NO2 |
C.RH和NO2转化为PAN和O3 | D.O3转化为PAN |
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是______________,发生反应的化学方程式是_____________。
(2)B中加入的物质是________,其作用是 。
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________,发生反应的化学方程式是____________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________,D中收集到的物质是________,检验该物质的方法和现象是________________________。
已知:a:常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b:甲分子中含10个电子,乙分子中含有18个电子。
(1)X的结构式是 。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填化学式)
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)
。
④写出工业制甲的化学方程式 。
(1)反应前先打开A中的活塞K1,持续通一段时间N2,其理由是 。
(2)若装置中缺B,其后果是 。
(3)反应结束后,打开D中的活塞K2,并通入氧气,D瓶内气体由无色变为红棕色;若通入的是热氧气,则瓶内气体的颜色比以前更深,其原因是 。
(4)C装置的作用是 ;E中a仪器所起的作用是 。
(5)已知该银圆的质量为25g,加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后,A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1(反应中HNO3既无挥发也无分解),溶液体积仍为75mL。
①参加反应的硝酸的物质的量是 。
②为测定该银圆中铜的质量分数,还需进行的主要实验操作是 。
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