题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu+HNO3→ | B.N2+O2→ |
C.NH3+O2→ | D.NO2+H2O→ |
答案
解析
试题分析:A通常在实验室中利用该反应;B反应在常温下很难进行;D选项原料污染大,不适用。故C正确。
点评:工业生产的前提应当是低成本,原料容易得到,整个过程不污染空气,这是关键。
核心考点
试题【NO因污染空气而“臭名昭著”,而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是A.Cu+】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2(NaHCO3溶液) 无色喷泉 |
B.NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉 |
C.H2S(CuSO4溶液) 黑色喷泉 |
D.HCl(AgNO3溶液) 白色喷泉 |
A.潮湿的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱 |
B.NO中有少量的NO2,用水洗涤后再干燥 |
C.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 |
D.二氧化氮能与水反应生成硝酸,所以二氧化氮是硝酸的酸酐 |
A.2:1 | B.3:2 | C.3:4 | D.5:4 |
(1)分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO的化学方程式:______________;___________________。
(2)连接好该装置后,首先进行的操作是:_____________________。
(3)通入的气体a是______________(填化学式),通入a的目的是:___________。
(4)盛有NaCO溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中反应的化学方程式是:
_______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO(完成此方程式)
(5)用NO代替NO与水和a气体反应可生成硝酸,此反应的化学方程式是:
____________________________________。
A.1体积NO | B.2体积NO2和0.5体积O2 |
C.2体积O2 | D.0.25体积O2 |
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