题目
题型:不详难度:来源:
(1) 实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为 。
(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体,用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,产生上述现象的原因是 。
(4)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是________________________ __。
(5)装置D的作用是_________ ___________________________________。
答案
(2)3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(3)CO2密度比空气大,CO2进入E中并未将瓶中空气完全排尽,致使有少量NO被空气氧化成NO2,而出现浅红棕色;当从F中鼓入空气时,更多NO被氧化成NO2,故红棕色变深
(4)NO2在溶液中生成的HNO3与CaCO3反应,使沉淀溶解
(5)吸收尾气,防止污染大气
解析
试题分析:(1)由于稀硝酸的还原产物是NO,而NO极易被氧气氧化生成NO2,而装置中含有空气。所以实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气,防止干扰NO的检验。
(2)硝酸是氧化性酸和铜反应的化学方程式是3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
(3)由于CO2密度比空气大,CO2进入E中并未将瓶中空气完全排尽,致使有少量NO被空气氧化成NO2,而出现浅红棕色;当从F中鼓入空气时,更多NO被氧化成NO2,故红棕色变深。
(4)由于NO2在溶液中与水反应生成的HNO3与CaCO3反应,而使沉淀溶解。
(5)NO或NO2均是有毒气体,属于大气污染物,需要尾气处理,因此装置D的作用是吸收尾气,防止污染大气。
核心考点
试题【为了证明铜与稀硝酸反应产生NO,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 。
②在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有 。
③仪器c中收集的气体主要是 。(填分子式)
④待试管b中反应进行完全,如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是 g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好反应都无剩余,且HNO3只被还原成NO,反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则
①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是 。(用含a的代数式等表示)
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1,则b/a的值为 。
请回答有关问题:
(1)设计装置A的目的是_______________________。
(2)当完成装置A的实验目的后,关闭K,再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是____________________________。
(3)将F中的空气推入E中,证明NO存在的实验现象是_______________,此过程发生反应的化学方程式是____________________。
(4)装置D中溶液的作用是________________。
A.现象①中产生的红棕色气体为NO2 |
B.产生现象②的原因是NO2与水反应 |
C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 |
D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2 |
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 |
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 |
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 |
D.图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应 |
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键 |
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 |
C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快 |
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似、与SO2不同 |
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