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题目
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氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式       
②NH3的稳定性比PH3       (填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为      
②浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是             (写化学式,一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+                             
(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因      
(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为    ,若反应中有0.3 mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为      g(小数点后保留两位有效数字)。
答案
(1)①(1分)             ②强(1分)
(2)①NH3+HCl=NH4Cl(1分)   ②NH4HSO4或(NH4)2SO4(1分)
③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(3)氨在水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-(1分,写成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分),加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动(1分),故有利于氨的脱除(2分)
(4)2NH3+3O2=2HNO2+2H2O(2分,不写微生物不扣分)   2.35 g(2分)
解析

试题分析:(1)①氮分子内两N原子间形成3对共用电子,电子数为:
②N元素非金属性强于P元素,所以NH3的稳定性比PH3强。
(2)①浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3反应,生成的白烟为NH4Cl,化学方程式为:NH3+HCl=NH4Cl。
②浓氨水挥发出的NH3,进入浓硫酸与硫酸反应生成:NH4HSO4或(NH4)2SO4
③最终变为红褐色是生成了Fe(OH)3,化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)NH3•H2O为弱碱,存在电离平衡:NH3+H2O NH3•H2ONH4++OH‾,加入NaOH后,增加了OH‾浓度,使平衡向逆反应方向移动,有利于氨的脱除。
(4)NH3和O2反应生成亚硝酸和水,配平可得化学方程式:2NH3+3O22HNO2+2H2O;根据化合价的变化可知:6×n(HNO2)=0.3mol,n(HNO2)=0.05mol,则m(HNO2)=2.35g。
核心考点
试题【氨气在工农业生产中有重要应用。(1)①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式       ;②NH3的稳定性比PH3       (填写“强”或“弱”)。(2)如】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是_______________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________,理由是_____________________________________。

(4)该小组同学向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是________________________;该小组同学实验目的是_________________,但此实验的不足之处是_____________________________。
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工业上利用氨催化氧化后,经过一系列反应可以制备硝酸。
(1)氨气催化氧化的化学方程式为      _                  
(2)某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%(体积分数),用氨气可以将其转化为无害气体,发生的反应为:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 若处理1×L(标准状况)该尾气需42.5gNH3,则x=    _     
(3)NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,必须进行处理。为避免污染,常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式:        

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关于碘及其化合物的说法正确的是
A.“碘遇淀粉变蓝色”,“碘”指碘元素
B.为了补碘,要多食用含高碘酸的食物
C.I- 与IO3- 可以大量共存于溶液中
D.通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘

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某同学探究氨和铵盐的性质,相关实验操作及现象描述正确的是
A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱
B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的两性
C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟
D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

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氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,它是一种超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损。一定条件下,氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅,化学反应方程式为:3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl
氮的氢化物肼(N2H4)是航天火箭发射常用的燃料,二氧化氮作氧化剂。
回答以下问题:
(1)氮原子的最外层电子排布式是_________________;氮元素有多种化合价,写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________(举一例)。
(2)硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上,氮化硅属______________晶体。
(3)上述反应中,属于同一周期的元素符号有_________,用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。
(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________;与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种,其中具有可燃性的物质是_________(举一例)。
(5)肼作火箭发射燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l) → 3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的气体有_____mol,其中转移电子数目_____。
(6)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。该物质晶体类型与硫酸铵相同,则其溶液PH_______7(填>、<或=),原因是____________________(用离子方程式表示)
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