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题目
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下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是
A.IBrB.I2O5C.I3+D.I3

答案
C
解析

试题分析:碘可能呈现金属性,说明它可以失电子形成阳离子,类似金属失电子形成金属阳离子。A、IBr是共价化合物,这些化合物中都不存在碘元素的阳离子,所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性,故A错误;B、I2O5等碘的氧化物是共价化合物,不存在碘元素的阳离子,所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性,故B错误;C、I3+中碘呈正价,体现了金属性,故C正确;D、碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子,但不存在碘元素的阳离子,故D错误,答案选C。
核心考点
试题【下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A.IBrB.I2O5C.I3+D.I3-】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸,不能使用的试剂是
A.浓硫酸B.五氧化二磷C.无水硫酸镁D.甘油

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下列说法不正确的是
A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现

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无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为
A.NH3、NO2、N2(体积比5∶16∶4)
B.NH3、NO、CO2(体积比5∶8∶12)
C.NH3、NO2、CO2 (体积比3∶8∶4)
D.NO、CO2、N2(体积比8∶12∶5)

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已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。
实验时C中粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体。下列有关说法正确的是
A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
B.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
C.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D.为防止装置D中发生倒吸,可以改用向下排空气法收集氮气

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设法把NO2和O2按4:1体积比充满一干燥的真空烧瓶中,然后把烧瓶置于水中,瓶内液面会逐渐上升,则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为(假设①气体体积为标准状况下测定 ②烧瓶中溶液不向外扩散)
A.1/14mol /LB.1/22.4mol/LC.1/28mol/LD.1/42mol/L

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