下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：( ) 选项陈述Ⅰ陈述ⅡA动物油脂相对不容易被氧化油脂工业通常要将液态油脂氢化BHNO3具有酸的通性硝酸常用 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：( )

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	动物油脂相对不容易被氧化	油脂工业通常要将液态油脂氢化
B	HNO₃具有酸的通性	硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C	明矾可以净水	浑浊的石灰水加入明矾会变澄清
D	Si是一种非金属单质	单质Si能与NaOH溶液反应

答案

解析

试题分析：动物油脂是饱和油脂呈固态，不容易被氧化，而液态油脂通常含有不饱和键，易被氧化，因此需要加氢生成饱和油脂，A正确；硝酸有酸的通性，但是硝酸还具有强氧化性，能和金属铜反应，因此不能用于金属铜加工前的酸洗，B错误；明矾净水是氢氧化铝吸附作用，而浑浊石灰水加入明矾中变澄清，是因为生成的氢氧化铝又继续溶解于强碱中的原因，故C错误；D中关于硅元素的描述前后无因果关系，D错误；故选A。

核心考点

试题【下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：( ) 选项陈述Ⅰ陈述ⅡA动物油脂相对不容易被氧化油脂工业通常要将液态油脂氢化BHNO3具有酸的通性硝酸常用】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

(18分) (1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。

①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。
②试管a中加入碎瓷片的作用是，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填序号)。

A．立即补加

B．不需补加

C．冷却后补加

D．重新配料

③实验中加热试管a的目的是：（i）               ；(ii)                    。
④试管b中盛有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是                    。
⑤反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是               。
(2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO₂气体。
①图2中仪器n的名称是       。
②请在方框内画出用集气瓶收集NO₂的装置图。
③写出仪器n中发生反应的离子方程式：                     。
(3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH₃和O₂的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH₃的某些性质。m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器x→y→z→h。
①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为       。
②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有性，e中发生反应的化学方程式为         。

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下列有关说法不正确的是

A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1，则水电离的热化学方程式为：H₂O(l)

H⁺(aq)+OH^-(aq)ΔH＝ +57.3 kJ·mol^－1

D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e^-＝Fe²⁺

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（11）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO₃）₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种固体。（加热及夹持装置未画出）

（1）甲同学加热的是Ca（NO₃）₂。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO₃）₂受热分解后生成产物的化学式：、。
（2）乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：；
（3）丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃

2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑ （Ⅱ）2AgNO₃

2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是      ，并说明理由：                                   。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：                           。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：                      。
（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

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（15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

回答下列问题：
（1）N₂的电子式            ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化学方程式是                                      ，
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响                  。
（3）若输送NH₃的管道某处发生泄漏，检测的简单方法                                    。
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）             。
（5）25℃时，将x mol NH₄NO₃溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将   （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为               （25℃时，K_b(NH₃·H₂O)="2.0" × 10^-5mol·L^-1）。

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（15分）
三氯化磷（PCl₃）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

请回答：
（1）写出A中反应的离子方程式                                         。
（2）B装置中所盛试剂是      ；E中烧杯内冷水的作用是                          。
（3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把                     ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后关闭K₃，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO₂的目的是                              。
（5）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入红磷加热除去PCl₅后，再通过        （填实验名称）即可得到较纯净的PCl₃。
（6）实验后关闭K₁，打开K₂，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO₃等钠盐）     mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是                              。

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