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题目
题型:不详难度:来源:
下列离子方程式书写不正确的是(   )
A.往NaOH溶液中通入过量CO2
B.单质硅与烧碱溶液反应
C.石英砂与烧碱反应制水玻璃
D.往水玻璃中通入二氧化碳

答案
D
解析
往NaOH溶液中通入适量CO2生成正盐Na2CO3,正盐能与酸反应变为酸式盐,所以当CO2过量时即溶液中H2CO3过量时,生成物为NaHCO3,故A式正确。
单质硅能和烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气,NaOH是易溶于水的强碱,Na2SiO3。是易溶于水的盐,均完全电离,故Na+可以简化掉,B式正确。
石英的成分是二氧化硅与烧碱液发生复分解反应生成硅酸钠和水。故C式正确。
碳酸比硅酸酸性强,所以往水玻璃即硅酸钠的水溶液中通入二氧化碳可以制硅酸。反应物中的Na2SiO3和生成物中的Na2CO3均为易溶于水的盐,能完成电离写成离子式,并且Na+可以简化掉,故D式不正确。

核心考点
试题【下列离子方程式书写不正确的是(   )A.往NaOH溶液中通入过量CO2B.单质硅与烧碱溶液反应C.石英砂与烧碱反应制水玻璃D.往水玻璃中通入二氧化碳】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是                         (   )
A.加入AgNO3溶液,有大量白色沉淀产生B.加入酸,有无色无味气体产生
C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸如C所述

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某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H+和产生CO2的物
质的量之比为5∶4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A.1∶2B.2∶3C.3∶4D.4∶5

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2006年07月19日人民日报报道:大连永磁悬浮课题组自主研发永磁悬浮列车——“中华01号”,它的最高速度可达每小时320公里。磁悬浮的核心技术是利用特殊材料的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结,通过非氧化还原反应,可合成一种用于磁悬浮列车的材料YBa2Cu3OX。现欲合成0.5mol此高温超导物质理论上需要Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别是                    (    )
A.0.50、0.50、0.50B.0.50、1.0、1.5 C.0.25、1.0、1.5D.1.0、0.25、0.17

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两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:
2H4SiO4===H6Si2O7+H2O,原硅酸结构为: , 则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为(     ) 
A.5B.6C.7D.8

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物质A是一种高熔点化合物,不溶于硫酸,硝酸等强酸。A与纯碱熔融反应,生成化合物B,同时放出气体C;把气体C通过B的溶液中,则得到化合物D;D在干燥空气中转变为化合物E;将E加热又得到化合物A。试写出A、B、C、D、E的化学式:A____、B____、C____、D____、E____。
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