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题目
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将4.14 g Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46 g,则生成的氧化物化学式为
A.PbO2B.Pb3O4
C.PbOD.Pb2O5

答案
C
解析
4.14 g Pb为0.02 mol,而反应中增加氧的质量为:4.46 g-4.14 g="0.32" g,即0.02 mol,所以Pb和O的原子个数之比为1∶1。
核心考点
试题【将4.14 g Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46 g,则生成的氧化物化学式为A.PbO2B.Pb3O4C.PbOD.Pb2O5】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0.1 mol CO2,推断杂质的组成可能是
A.KHCO3和MgCO3B.K2CO3和Na2CO3
C.MgCO3和Na2CO3D.Na2CO3和NaHCO3

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已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物,它们分别由短周期两种元素组成,甲、乙、丙是单质,常温下甲、丙、A、C、D、E是气体,B为液体,乙为固体,①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系:

(1)写出甲的分子式          ;  A的结构式            ;B的电子式             
(2)若反应②是重要的工业反应,则该反应的化学方程式为                                  。
若反应②生成的化合物E具有漂白性,则该反应的化学方程式为                              
(3)1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应,生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热
量,写出其反应的热化学方程式:                                            。
(4)在密闭容器中,反应①是在高温下才能发生的可逆反应,其化学反应方程式为:
                            ;反应达平衡后,若增大体系的压强,该平衡            (填向左移动,向右移动,不移动);其理由是:                                 。
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12.0g含2种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸, 释放出2.94L气体(标准状态), 气体密度为同温度下空气密度的1.52倍; 剩余的不溶性残渣含氧53.2%,既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。通过计算分别写出2种化学物质的化学式。
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市场上出现过一种一氧化碳检测器,其外观像一张塑料信用卡,正中有一个直径不到2cm的小窗口,露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原,表明室内一氧化碳浓度超标,有中毒危险。一氧化碳不超标时,橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分:亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]·28H2O、CuCl2·2H2O和PdCl2·2H2O(注:橙红色为复合色,不必细究)。
4-1   CO与PdCl2·2H2O的反应方程式为:                    
4-2   4-1的产物之一与CuCl2·2H2O反应而复原,化学方程式为:        
4-3   4-2的产物之一复原的反应方程式为:                          
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一种无色气体X与红热的碳反应得到无色气体Y,Y与CuO反应又可得X,则X、Y分别是(双选)…( )
A.CO2、CO B.O2、CO2C.H2O、H2D.O2、H2

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