题目
题型：不详难度：来源：
| A．少量金属钾保存在煤油中 | ||||||||||
| B．少量白磷保存在CS2中 | ||||||||||
| C．水玻璃保存在带玻璃塞的细口瓶中 | ||||||||||
| D．液溴保存在细口瓶中，并在瓶中加少量水 | ||||||||||
| AD | ||||||||||
| 试题分析：金属K可以保存在煤油中。A正确。 白磷通常保存在水中，而不能保存在CS2中，因为白磷易溶于CS2形成溶液。B不正确。 水玻璃是Na2SiO3溶液，是一种黏合剂，能将玻璃塞与玻璃瓶黏合在一起不能打开。C不正确。 液溴通常保存在细口瓶中，保存液溴的细口瓶中加少量水（密度小，浮在上面）可以防止液溴挥发。D正确。 | ||||||||||
某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表：
 请你通过计算，写出该硅酸盐的普通化学式和氧化物表示式。 （1）普通化学式为_____________________________________________________； （2）氧化物表示为_____________________________________________________。 Ⅱ.如右图所示，装有萌发种子的广口瓶，过一段时间，往广口瓶里注入清水，试管里的现象是_____________________________________________________，有关的反应方程式为___________________________。 | ||||||||||
框图中，A、B、C是单质，甲、乙、丙等是化合物；物质中所包含的元素都是短周期元素。 试完成下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：__________、__________、__________。 （2）写出甲、丙、己的化学式：__________、__________、__________。 （3）框图所列单质和化合物中，含有碳元素的是_________（写字母代号或汉字代号）。 | ||||||||||
| （1）钾玻璃中含有18.4%的K2O，11.0%的CaO和70.6%的SiO2，试计算这三种氧化物的物质的量之比。 （2）若需制造5.10 t钾玻璃，需用K2CO3、CaCO3和SiO2各多少吨？ （3）写出制钾玻璃的化学方程式及钾玻璃的主要成分。 | ||||||||||
| 铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为： 2Al+2OH-+2H2O====2  +3H2↑Si+2OH-+H2O====  +2H2↑现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2 L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。 | ||||||||||
2MgO·SiO2中的酸根离子是( )
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