题目
题型：不详难度：来源：
| A．Mg(HCO3)2和MgCO3 |
| B．Na2CO3和NaHCO3 |
| C．CaCO3和MgCO3 |
| D．SiO2和NaCl |
答案
解析
MgO+2CO2↑+H2O与MgCO3MgO+CO2↑，分解后残留固体的质量都小于原混合物质量的一半；B项，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，分解后残留固体的质量大于原混合物质量的一半；C项，CaCO3CaO+CO2↑与MgCO3MgO+CO2↑，分解后残留固体的质量一个大于，一个小于原混合物质的一半，有可能符合条件。核心考点
试题【由两种固体组成的混合物，加热分解后残渣固体的质量是原混合物物质的一半，这组混合物可能是( )A．Mg(HCO3)2和MgCO3B．Na2CO3和NaHCO】；主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．随着原子序数的增大单质熔点逐渐升高 |
| B．是由非金属向金属过渡的典型族 |
| C．碳族元素的价电子是4个，介于易失电子与易得电子的元素之间，故一般不易形成离子化合物 |
| D．除铅外它们均以+4价为稳定价态 |
A．二氧化硅跟氢氟酸反应：SiO2+4H+ Si4++2H2O |
B．硅跟氢氧化钾溶液反应：Si+2OH-+H2O +2H2↑ |
| C．水玻璃中滴入盐酸：+2H+H2SiO3↓ |
D．碳酸钠中滴入稀硝酸： +2H+H2O+CO2↑ |
| A．2.8 L | B．5.6 L |
| C．11.2 L | D．22.4 L |
| A．100(2a-b)g | B．100(b-a)g |
| C．100(a-b)g | D．100（2b-a）g |
SiO2+2C
Si+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑，当SiO2与C的物质的量之比为4∶10时，硅元素的存在形式为( )| A．Si | B．SiC | C．Si和SiC | D．SiO2 |
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