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题目
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(1)石灰石样品中SiO2的质量分数。
(2)中和多余盐酸所需1mol/L NaOH溶液的体积。
答案
(1) 5%(2) 5mL
解析
(1)n(CO2)= 1.064L/22.4L·mol-1= 0.0475mol,由元素守恒可知,n(CaCO3)= 0.0475mol,m(CaCO3)= 0.0475mol×100g·mol-1=4.75g,所以石灰石样品中SiO2的质量分数="(5.0g-4.75g)/" 5.0g=5%。
(2)SiO2与盐酸不反应,只有石灰石才能与盐酸反应,
CaCO3   +    2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
1            2
0.0475mol   0.095mol
则多余的HCl为0.05L×2mol/L-0.095mol=0.005mol
HCl   +    NaOH=NaCl+H2O
1            11mol/L
0.005mol   0.005mol
1mol/L NaOH溶液的体积为[0.005mol/(1mol/L)]×1000mL/L=5mL.
核心考点
试题【(1)石灰石样品中SiO2的质量分数。(2)中和多余盐酸所需1mol/L NaOH溶液的体积。】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三

矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭〔Al2Si2O5(OH)4〕,此反应的离子方程式为:2KAlSi3O8+2H2CO3+9H2O=2K++2HCO3+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4
这个反应能够发生的原因是______________。
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下列有关硅的叙述中,正确的是
A.硅只有在高温下才能跟氢气起化合反应。
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C.硅的化学性质不活泼,在常温下不与任何物质反应。
D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料。

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有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,你认为不妥的是
A.便于运输、储存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料
B.自然界的含硅化合物易开采
C.硅燃烧放出的热量大,燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制
D.自然界中存在大量单质硅

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如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物,其中物质A是一种高熔点化合物,不溶于硫酸、硝酸,却溶于氢氟酸。请填写以下空白。

(1)A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
(2)A→B的化学方程式是_______________________________________________
(3)C→D的离子方程式是_______________________________________________
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下列物质不能用玻璃器皿贮存的是
A.苛性钠B.氢氟酸C.浓硫酸D.硝酸铵

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