题目
题型：不详难度：来源：
| A．Al2O3 | B．MgO | C．SiO2 | D．Si |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．逐渐变小 | B．逐渐增大 |
| C．先增大后减少 | D．先减少后增大 |
| A．C | B．H2 | C．CO | D．Cl2 |
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素， 在自然界中只以化合态的形式存在
②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③硅的最高价氧化物不与任何酸反应
④二氧化硅是高熔点、硬度大的原子晶体，广泛用作光导纤维
⑤硅的气态氢化物比甲烷不稳定
| A．①②⑤ | B．②③④ | C．①④⑤ | D．③④⑤ |
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：
▲ 。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是：
▲ 。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为： ▲ 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 ▲ 。（填字母）
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ▲ ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 ▲ 。
表1 不同pH下二氧化锗的溶解率
| pH | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 溶解率/% | 47.60 | 32.53 | 11.19 | 5.27 | 1.96 | 8.85 |
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