题目
题型:不详难度:来源:
(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有 。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
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①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外,也可以生产碳化硅,则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 。
②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式 。
(3)有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为 。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
(4)还原炉中发生的化学反应为: 。
(5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是 。
答案
(2)①SiO2 + 2C
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②Si + 3HCl
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(3)蒸馏(1分) H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl(2分,答不全,少一种扣一分,但有错不给分)
(4)SiHCl3 + H2
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(5)H2、HCl(2分)
解析
试题分析:(1)生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱和石灰石
(2)①石英砂的主要成分是SiO2,与C可能的反应有:SiO2 + 2C
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②粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式为Si + 3HCl
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(3)硅的氯化物的熔点相差较大且互溶,所以采用蒸馏的方法可提纯SiHCl3,从元素的种类上分析SiHCl3完全水解的产物有H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl
(4)还原炉中发生的反应是氢气还原SiHCl3,化学方程式为SiHCl3 + H2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200114/20200114174128-36371.jpg)
(5)氯碱工业的产品有H2、Cl2、NaOH,所以为上述工艺生产提供部分原料是H2、HCl
核心考点
试题【硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解,且水解后呈碱性,故Na4SiO4为弱电解质 |
B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 |
C.2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaCl说明Cl 的非金属性大于Si |
D.半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指:将二氧化硅制成晶体硅 |
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请完成以下填空:
(1)H的名称是________。
(2)E的两种用途是________、________。
(3)反应③的化学方程式是________。
(4)反应④的离子方程式是________。
(1)氢能是未来能源最佳选择之一,氢能的利用涉及氢的储存、输运和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表的是镧镍合金(LaNi5),已知LaNi5(s)+3H2(g)
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镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点________(填“高”“低”或“介于两者之间”),根据反应原理,形成LaNi5H6的化学反应条件是________。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂,可以大大提高贮氢合金的贮氢能力,你认为该讲法可信吗?________(填“可信”或“不可信”),其理由是___________________________________________________。
(2)无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质,它往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷,合成氮化硅的方法之一为:
3SiO2+6C+2N2
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②SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)。对上述反应的说法中正确的是( )。
A.均为置换反应和氧化还原反应 |
B.反应①、②实际上互为可逆反应 |
C.由于反应①放热,则反应②可能是吸热的,也可能是放热的 |
D.提高SiHCl3产率,应采用加压和升温的办法 |
A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点,但是硬度却远远低于金属材料 |
B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料,具有超硬性,它不与任何无机酸反应 |
C.光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维 |
D.光导纤维的抗干扰性能好,不发生电辐射,通讯质量高,能防窃听 |
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