| 王水是______和______的混合物，其溶液体积之比为______．不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有______性；为防止浓HNO3分解，必须把它盛在______瓶中，贮放在______ 地方．浓HNO3分解的化学反应方程式______． |
根据教材所学内容可知，王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比1：3组成的化合物．
制取H2时使用的是Zn与稀硫酸或稀盐酸，而不使用浓硝酸或稀硝酸，根本原因在于硝酸具有强氧化性，浓硝酸或稀硝酸能与Zn反应生成NO2或NO，不会生成H2．
浓硝酸见光受热易分解，其分解的化学方程式为：4HNO3≜2H2O+4NO2↑+O2↑，为了避免在保存过程中浓硝酸分解，要避光保存，即盛放在棕色瓶中，并放在黑暗温度低的地方．
综上分析，答案为：浓硝酸；浓盐酸；1：3；强氧化；棕色；黑暗温度低；4HNO3≜2H2O+4NO2↑+O2↑． |
核心考点
试题【王水是______和______的混合物，其溶液体积之比为______．不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有______性；为防止浓HNO3分解，】；主要考察你对
硝酸等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．实验中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL，201.4 g | | B．1L 0.5mol•L-1稀硫酸与1L 1mol•L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ/mol | | C．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 | | D．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 | 56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子（ ）| A．只有Fe3+ | B．只有Fe2+ | | C．有Fe2+和Fe3+ | D．无法确定 | | 将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2=3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比（ ） | 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是(mol•L-1) (假设反应前后溶液体积不变)( )| A．0.15 | B．0.1875 | C．0.225 | D．0.45 | 有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L．将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-3的浓度为（ ）| A．0.3mol/L | B．0.4mol/L | C．0.5mol/L | D．0.6mol/L |
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