题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：______．
（2）（每空1分）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表：
| 你的判断 | NH2 | HCl |  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 能够制的 | a中药品：______ b中药品：______ | a中药品：______ b中药品：______ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 不能制的 | 原因：______ | 原因：______ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气， 反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
（2）该装置是固液或液液不加热型装置，所以制得气体的物质应具有挥发性，利用另一混合物溶解过程放出的热量使其挥发，且混合物中两种物质不反应生成其他气体，所以制取氨气选用浓氨水和氢氧化钠固体或氧化钙；制取氯化氢气体选用浓盐酸和浓硫酸． 氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，用向上排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥． 故答案为：向上排空气；碱石灰； （3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉， 故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小； （4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉， 故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉． （5）由题意知，溶解于水的氯化氢气体占烧瓶的
同理，氨水的物质的量浓度为C=
所以两种物质的物质的量浓度相等． 故答案为：
（6）溶液中阴阳离子所带的电荷相等，氯化铵溶液中存在的阴阳离子分别为：Cl-、OH-、NH4+、H+，如果溶液中铵离子和氯离子浓度相等，根据电荷守恒知，氢离子和氢氧根离子的浓度也相等，所以溶液的PH=7，故操作是向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7． 故答案为：向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7． | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题： （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol 则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H=______； （2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为______．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______； ①增大压强 ②增大反应物质的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为______； （4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水______mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）． | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）
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| 检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是（ ） |