题目
题型：不详难度：来源：
| A．若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24L |
| B．若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24L |
| C．若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L |
| D．若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L |
答案
A、若提供0.2mol硫酸，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，尽管铜不足量，制得SO2气体仍小于2.24L，故A错误；
B、若提供0.2mol硫酸，铜足量，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，则制得SO2气体小于2.24L，故B错误；
C、若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L，故C正确；
D、若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体4.48L，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（ ）A．若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24LB．若提供0.2m】；主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式______．
（2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．
（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_______；不能检出的物质是______．
（4）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．
| A．a升华、b冷凝 | B．a挥发、b吸水 |
| C．a蒸发、b潮解 | D．a冷凝、b吸水 |
| A．该试剂具有吸水性，可做干燥剂 |
| B．硫酸的摩尔质量是98g |
| C．该试剂具有强氧化性 |
| D．向胆矾中滴入该试剂，蓝色晶体变成白色粉末 |
| A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性 |
| B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染 |
| C．装置②中盛放的试剂可能是BaCl2溶液 |
| D．①中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色 |
| A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性） |
| B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性） |
| C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） |
| D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） |
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