题目
题型：不详难度：来源：
（1）浓硫酸和木炭加热的化学方程式：______．
（2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的序号）：______→______→______→______．
（3）装置②中要检验产物中有水蒸汽，则放入的药品是：______；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是：______；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色．A瓶溶液的作用是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．
答案
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（2）反应生成CO2、SO2和H2O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，所以先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在．检验过程应为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳，故答案为：④；②；①；③；
（3）水蒸气用无水硫酸铜为白色固体遇水变蓝检验；装置②中要检验产物中有水蒸汽，则放入的药品是：无水硫酸铜；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊．则放入的药品是：澄清石灰水；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色，SO2能使红色的品红溶液褪色，CO2不能使红色的品红溶液褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的，
故答案为：无水硫酸铜粉末；澄清石灰水；检验二氧化硫的存在；除去气体中的SO2；证明SO2气体已完全除尽．
核心考点
试题【用如下图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物．（1）浓硫酸和木炭加热的化学方程式：______．（2）这些装置的连接顺序（按】；主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 | |
| A | 向鸡蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液 | 有白色沉淀产生 | 蛋白质发生了变性 | |
| B | 向某溶液中加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有硫酸根离子 | |
| C | 向苯中滴入少量浓溴水震荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 | |
| D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 | |
| 下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是（ ） ①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃 ②将1molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热 ③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应 ④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2．
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| 盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸． （1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是______； （2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是______； （3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是______； （4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是______； （5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是______； （6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是______． | ||||
| 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验． 实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示． 实验步骤： ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu丝上提离开液面． （1）装置A中发生反应的化学方程式为______． （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是： ______． （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______． 实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜及氧化亚铜． 查阅资料： ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜． ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫． 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行下图实验：  （4）过滤所需的玻璃仪器有______． （5）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是______． （6）③中在煅烧过程中一定存在的反应的化学方程式为______． （7）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______． A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S D．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S．  | ||||
在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（ ）
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