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题目
题型:不详难度:来源:
某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,并收集一瓶SO2气体,设计了如右下图所示装置.实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余.
(1)请写出烧瓶里发生的化学反应方程式:______.
(2)为了收集一瓶SO2气体,请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整.为防止空气污染,图中烧杯中的试剂a是______(写化学式)溶液.
(3)该同学认为铜片未完全溶解,则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余,其原因是______.
(4)如果将SO2气体分别通入下列溶液中:
①品红溶液,现象是______;
②溴水溶液,现象是______;
③硫化钠溶液,现象是______.
答案
(1)铜跟浓硫酸反应的化学方程式注意加热条件,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+2H2O+SO2↑,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+2H2O+SO2↑;
(2)铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体,二氧化硫比空气重,可以用向上排气法收集,所以装置中的导气管应长进短出,装置图为:;二氧化硫有毒,能够污染大气,所以二氧化硫尾气需要使用氢氧化钠溶液吸收,
故答案为:;NaOH;
(3)6.4g铜片和12ml 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,依据化学反应方程式的定量关系可知,0.1mol铜与含2.16mol硫酸的浓硫酸反应,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,说明一定剩余酸,这是因为浓硫酸随着反应进行,浓度变小成为稀硫酸,不再和铜发生反应,所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解;
故答案为:反应过程中H2SO4被不断消耗,且生成的水逐渐增多,使浓硫酸浓度变稀后就不再与铜片反应;
(4)①二氧化硫通入品红溶液中,由于二氧化硫具有漂白性,所以品红溶液褪色,
故答案为:溶液褪色;
②二氧化硫具有还原性,能够被溴水氧化,同时溴水褪色,
故答案为:溶液褪色;
③将二氧化硫通入氯化钠溶液中,二氧化硫与硫离子反应生成浅黄色的硫单质,溶液变浑浊,
故答案为:有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊).
核心考点
试题【某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,并收集一瓶SO2气体,设计了如右下图所示装置.实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被______(填“氧化”或“还原”,下同),发生______反应;浓H2SO4作______剂,具有______性.在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了______mol电子,生成______LSO2(标准状况)气体.
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学习了浓硫酸以后,小明深有感悟,其中正确的是(  )
A.浓硫酸具有强烈的吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥二氧化硫、硫化氢等酸性气体
D.由于浓硫酸有强氧化性,故常温下能够使铁、铝等金属钝化
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下列气体中不能用浓硫酸干燥的是(  )
A.O2B.CO2C.NH3D.SO2
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下列气体,不能用浓硫酸干燥的是(  )
A.NH3B.H2C.SO2D.Cl2
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下列反应中H2SO4只表现氧化性的是(  )
A.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
B.C+2H2SO4(浓)
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D.Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
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