题目
题型:不详难度:来源:
A.若金属锌足量,反应所放出的气体应为混合物 |
B.反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量 |
C.由于金属铝的活动性强于锌,所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈 |
D.反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍 |
答案
A.锌和浓硫酸反应生成二氧化硫,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸时,二者反应生成氢气,所以生成的气体是混合物,故A正确;
B.根据Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知,消耗锌的物质的量等于生成气体的物质的量,故B正确;
C.常温下,铝和浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应,故C错误;
D.Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中,转移电子和生成气体之间的物质的量之比=2:1,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【对金属锌与浓硫酸的反应来说,下列说法不当的是( )A.若金属锌足量,反应所放出的气体应为混合物B.反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C.由】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)步骤(2)中试管A中物质发生反应的化学方程式______.
(2)在盛有BaCl2溶液的试管C中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,将试管中的溶液取出,滴加氯水,产生的现象是______;发生反应的离子方程式为______,______.
(3)试管D中NaOH溶液的作用是______.
(4)试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性,已知Cl2也能使品红退色.现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液,请你设计一个简单的实验对其进行鉴别(写明操作方法、现象及结论)______.
A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 |
B.久置的浓硝酸呈黄色 |
C.金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu |
D.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥Cl2、氧气等气体 |
(1)写出浓硫酸与木炭在加热的条件下化学反应方程式:______
(2)实验时,反应产生的气体应从______端通入装置.(用“a”或“b”填空)
(3)A瓶的实验现象是______,B瓶溶液的作用是______.
(4)要证明产物中含有CO2的实验现象是:C中品红溶液______,D中澄清石灰水______.
A.吸水性 | B.脱水性 | C.酸性 | D.氧化性 |
A.浓硫酸与氧化铁反应 | B.浓硫酸与氢氧化铝反应 |
C.浓硫酸与铜反应 | D.浓硫酸与木炭粉反应 |
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