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题目
题型:不详难度:来源:
某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,并收集一瓶反应产生的气体,设计了如图所示装置.实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余.
(1)为防止空气污染,请补画右图虚框中的实验装置,并注明所需要的试剂名称.
(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:______.
(3)该小组认为铜片未完全溶解,则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余,其原因是:______.
(4)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,可选用下列药品中的______(填写字母序号):A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2CO3溶液.
答案
(1)二氧化硫密度大于空气,收集方法为向上排空气法,集气瓶中的导管应该长进短出;二氧化硫有毒,能够与氢氧化钠溶液反应,可以使用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫,补全反应装置为:
故答案为:
(2)Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)金属铜活泼性在氢之后,不能够与稀硫酸反应,浓硫酸具有强氧化性,能将铜等不活泼金属氧化,本身被还原成二氧化硫,所以铜能够与浓硫酸反应,反应过程中H2SO4被不断消耗,且生成的水逐渐增多,使浓硫酸浓度变稀,至一定浓度时就不再与铜片反应,所以铜片未完全溶解并仍有一定量余酸,
故答案为:反应过程中H2SO4被不断消耗,且生成的水逐渐增多,使浓硫酸浓度变稀,至一定浓度时就不再与铜片反应;
(4)稀硫酸是强电解质硫酸的稀溶液,电离出氢离子和硫酸根离子,所以为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,需检验氢离子,
A.用铁粉检验氢离子的存在,铁和氢离子反应生成氢气能检验,故A正确;
B.由于BaCl2溶液和硫酸根离子反应生成沉淀,无酸剩余时,溶液中存在硫酸根离子,无法证明氢离子存在,不能检验,故B错误;
C.金属银活泼性在氢之后,不能够与稀硫酸反应,不能检验,故C错误;
D.Na2CO3溶液电离出的碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水,所以能检验,故S正确;
故答案为:AD.
核心考点
试题【某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,并收集一瓶反应产生的气体,设计了如图所示装置.实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
浓硫酸和碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的全部产物,用如图Ⅰ装置进行实验.

(1)图Ⅰ中A处是完成实验中的一个必要装置,它是下列图Ⅱ所示中的(填编号)______
(2)由图I装置验证出来的产物顺序为______
(3)能够确定存在二氧化碳气体的实验现象______
(4)C装置中盛有足量的酸性高锰酸钾溶液,其作用为______
(5)为了使该实验更加严密,需要增加两个装置:
①在C、D之间再接一个B装置,其作用是:______
②在D后面接______装置(选图Ⅱ①、②、③、④中的最优者)
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某研究性小组为探究铜跟浓
硫酸的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验:实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中有铜剩余.
(1)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:______.
(2)该小组认为还应有一定量的硫酸剩余.请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因:______.
(3)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,可选用下列药品中的______(填写字母编号).
A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2CO3溶液.
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浓硫酸与下列物质反应时,既表现强酸性又表现强氧化性的是(  )
A.赤热的木炭
B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
C.亚硫酸钠
D.铜片
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在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:
(A)高沸点性;(B)酸性;(C)吸水性;(D)脱水性;(E)强氧化性.试用字母填空:
(1)实验室制取氢气:______;
(2)浓硫酸可用钢瓶贮运:______;
(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾:______;
(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后变黑:______.
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为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物,可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向).

回答下列问题:
(1)根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2:______;______;______.
(2)酸性KMnO4溶液的作用是______,能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?______.(填“能”或“不能”),请写出化学反应方程式______(若回答不能,则此空不用答题)
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