题目
题型：不详难度：来源：
| A．乙醛和丙酮 |
| B．甲醛和丙酮 |
| C．乙醛和丁酮 |
| D．丙醛和丁酮 |
答案
解析
=66.4g·mol-1，即必须有摩尔质量的数值大于66.4的物质，排除A、B项；由析出银的量可算出醛的物质的量为0.2mol，则酮的物质的量为0.3mol，排除C项，故选D项。核心考点
试题【饱和一元醛和酮的混合物共0.5mol，质量为33.2g，若此混合物发生银镜反应，可析出银镜43.2g，符合题意的混合物的是（ ）A．乙醛和丙酮B．甲醛和丙酮】；主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)3.320 g该羧酸中碳原子的物质的量为______；
(2)列式计算3.320 g该羧酸中氢、氧原子的物质的量H______mol、O______mol；
(3)该羧酸中C、H、O的原子数之比为______；
(4)写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。
Ⅰ制备CO Ⅱ Ⅲ收集CO
①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。
分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计
②装置Ⅱ的作用是 。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3="=" Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="=2" Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是 。
下列判断正确的是 （ ）
| A．莽草酸、达菲均属于芳香族化合物 |
| B．莽草酸、达菲均不能溶于水 |
| C．由莽草酸生产达菲的过程中发生了酯化反应 |
| D．莽草酸能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应 |
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