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题目
题型:模拟题难度:来源:
向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是      [     ]
A、滴加KI溶液时,转移2mol e时生成lmol白色沉淀    
B、通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性    
C、通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂    
D、上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
答案
D
核心考点
试题【向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质中,是形成酸雨的主要气体的是[     ]
A.N2             
B.SO2            
C.CO2            
D.CO
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下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是 [     ]
 ①活性炭   ②过氧化钠    ③氯水    ④二氧化硫     ⑤臭氧
A.①③④        
B.②③⑤      
C.①②③④        
D.①②③④⑤
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现有 A.二氧化硅 B.三氧化二铁 C. 二氧化硫 D.三氧化二铝。 请你根据已有的知识,选择合适的物质,用字母代号填空: 
(1)能形成酸雨的是________ ;
(2)光纤制品的基本原料__________ ;
(3)属于两性氧化物的是___________;
(4)红棕色固体是 _____________ 。
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现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是[     ]
①SiO2→Na2SiO ②SiO2→H2SiO3   ③CuSO4→Cu(NO3)
④CuO→Cu(OH)2    ⑤Cl2→NaClO     ⑥SO2→H2SO4
A.①②⑥
B.②③④
C.③④⑤
D.②④
题型:福建省期中题难度:| 查看答案
近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
(I)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。
(II)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
① 写出步骤(I)反应的化学方程式:_______________
② 写出步骤(III)反应的离子方程式:___________________
(2)还有学者提出利用 Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。
① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填序号)_______________。(参考:还原性SO2 > I- >Br->Cl-
A.碘的淀粉溶液            
B.酸性高锰酸钾溶液    
C.氢氧化钠溶液           
D.氯化钡溶液
② 若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是__________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
(3) 为进一步减少SO2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为:SO2+2CO=2CO2Sx、CO+Sx=COS、2COS+SO2=2CO2Sx。其中COS中“C”化合价为__________。
(4)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4氧化为NO3:NH4+2O2=NO3+2H+H2O,然后加入甲醇(CH3OH),NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式__________________________。 
题型:福建省期中题难度:| 查看答案
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