题目
题型：不详难度：来源：
| A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 |
| B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 |
| C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 |
| D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现 |
答案
A．H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；
B．因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故B错误；
C．H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故C错误；
D．反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸】；主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．证明SO2具有强氧化性和酸性 |
| B．若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，也有白色沉淀生成 |
| C．若第2支试管先通入NH3，再通SO2，不会产生沉淀 |
| D．若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成 |
| 实验 |  | ||||
| 记 录 | a | b | c | d | |
| A | 无色 | 不褪色 | 无色溶液 | 无色溶液 | |
| B | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | |
| C | 红色 | 无色 | 无色溶液 | 白色沉淀 | |
| D | 无色 | 无色 | 白色沉淀 | 无色溶液 | |
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示： （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 ． （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号）． A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4 （3）装置C的作用是 ． （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （双选，填序号）． A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚 （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去． 方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红． 方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀． 上述方案不合理的一个是 ，原因是 ． （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 ． | |||||
| 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气 中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案： 方案一：取标准状态下的空气V L（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g． 请回答： （1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 ． （2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明 ． （3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽 （要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论） 方案二：如图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积． （4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）． （5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 （填代号）代替． A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液 （6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是 ．  | |||||
下列叙述正确的是（ ）
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