题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
Ⅰ.若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 |
现象 | ______ | ______ | 褪色 | 浅黄色 |
体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | ______ | 氧化性 |
Ⅰ.①二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能电离出自由移动的氢离子,所以显酸性,石蕊试液遇酸显红色. ②二氧化硫有漂白性,能使品红溶液褪色. ③二氧化硫有还原性,碘单质有氧化性,二氧化硫和碘能发生氧化还原反应,所以淀粉和碘水混合液会褪色. 故答案为:变红;褪色;还原性. II.(1)浓硫酸有吸水性,吸收浓盐酸中的水分而促进浓盐酸的挥发;浓硫酸稀释时放出热量,也促进浓盐酸的挥发. 故答案为:浓硫酸具有吸水性,稀释时放热. (2)反应开始后,观察到②处棉花变成棕黄色,说明有碘单质生成,所以①有氯气生成. a.MnO2和浓盐酸反应必须在加热条件下才能反应,故错误. b.KCl和氯化氢不反应,故错误. c.KMnO4 有强氧化性,氯化氢有还原性,所以氯化氢和高锰酸钾能发生氧化还原反应生成氯气,氯气置换碘单质,故正确. d.Cu和氯化氢不反应,故错误. 故选C. 氯气有强氧化性,能和碘离子发生置换反应生成碘单质,离子反应方程式为:Cl2+2I-=I2+2Cl-. 故答案为:C;Cl2+2I-=I2+2Cl-. (3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,石蕊试液遇酸变红色,次氯酸有漂白性,所以氯气通过蘸有石蕊溶液先变红后褪色. 故答案为:先变红后褪色. (4)氯气有强氧化性,碘既有氧化性又有还原性,所以氯气和碘反应时,碘作还原剂,结合题意知,碘和氯气、水反应生成盐酸和碘酸,离子方程式为:5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+. 故答案为:5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+. | ||||
下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是( )
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为了减少煤燃烧对大气造成的污染,煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径,而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题.煤综合利用的一种途径如下所示: (1)用图所示装置定量检测过程①产生的CO2(已知:煤粉燃烧过程中会产生SO2) B中预期的实验现象是______,D中的试剂是______. (2)已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ•mol-1 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______,该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ (填“增大”、“减小”或“不变”). (3)用图装置可以完成⑤的转化,同时提高能量的利用率.其实现的能量转化形式主要是______,a的电极反应式是______. (4)燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收,不仅可以减少CO2的排放,也可以生产化肥碳酸氢铵.假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3(标准状况),其中CO2的脱除效率为80%,则理论上每小时生产碳酸氢铵______kg. | ||||
用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去). 请回答下列问题: Ⅰ.若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白: |